حل اسئلة اختبار متقن

1. الحرارة النوعية للإيثانول تساوي 2.44J/g.^∘C. ما الطاقة kJ اللازمة لتسخين 50g من الايثانول من درجة حرارة 20C الى درجة حرارة 68c؟

10.7KJ
8.30KJ
2.4KJ
5.86KJ

الحل:

q= c x m x $∆$ t

q = 2.44 $\frac{j}{g} .^{\circ} C$ x 50g × 88 °c =10.7 x 10³ =10.7 kJ

2. إذا سُخّنت رقاقة ألومنيوم كتلتها 3g في فرن، فارتفعت درجة حرارتها من 20c الى 662c، وامتصت 1728J من الحرارة، فما الحرارة النوعية للألومنيوم؟

0.131J/g.∘C
0.870J/g.∘C
0.897J/g.∘C
2.61J/g.∘C

الحل:

$q = c \times m \times Δ T \Rightarrow c = \frac{q}{m \cdot Δ t} = \frac{1728 J}{(3.00 g) ({6420.0}^{\circ} C)} = 0.897 {\frac{J}{g}}^{\circ} C$

3. يسمى التغير في المحتوى الحراري الذي يرافق تكون مول واحد من المركب في الظروف القياسية من عناصره في حالاتها القياسية:

حرارة الاحتراق.
حرارة التبخّر المولارية.
حرارة الانصهار المولارية.
حرارة التكوين القياسية.

4. عدد تأكسد العنصر Q يساوي 2+ ، وعدد تأكسد العنصر M يساوي 3- ما الصيغة الصحيحة للمركب الناتج عن Q وM

4. تكون إشارة قيمة حرارة التفاعل الماص للحرارة:

موجبة أو سالبة.
تعتمد على طاقة الروابط في المواد المتفاعلة.
موجبة دائماً.
سالبة دائماً.

5. ادرس العبارات التالية:

العبارة الأولى: تحتوي المعادلة الكيميائية الحراري على الحالات الفيزيائية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة، كما تبين التغير في المحتوى الحراري.

العبارة الثانية: حرارة التبخر المولارية هي كمية الطاقة اللازمة لصهر مول واحد من المادة.

العبارة الثالثة: الحرارة التي يفقدها أو يكتسبها النظام خلال تفاعل أو عملية تتم عند ضغط ثابت تسمى التغير في المحتوى الحراري H $∆$ .

أي العبارات أعلاه صحيحة:

الأولى والثانية.
الأولى والثالثة.
الثانية والثالثة.
الأولى والثانية والثالثة.

استعمل الرسم البياني أدناه للإجابة عن السؤال التالي:

6. ما الضغط المتوقع للغاز B عند 310k؟

500kPa
600kPa
700kPa
900kPa

7. وضعت كمية من الماء درجة حرارته 25.6C في مسعر، ثم سخنت قطعة من الحديد كتلتها 50g حتى أصبحت درجة حرارتها 115C، ووضعت في الماء الموجود بالمسعر، وبعد التبادل الحراري بين الماء وقطعة الحديد أصبحت درجة الحرارة النهائية لمحتويات المسعر 29.30C، وكانت كمية الحرارة التي امتصها الماء 1940J. ما كتلة الماء؟

50.0g
125g
3589609g
143.56g

8. اكتب إشارة H $∆$ لكل من تغيرات الحالة الفيزيائية الآتية:

C₂H₅OH₍_s) → C₂H₅OH₍_l).a

موجبة.

H₂O₍_g) → H₂O₍_l).b

سالبة.

CH₃OH₍_g) → CH₃OH₍_l).C

موجبة.

NH_3(l) → NH_3(s).d

سالبة.

9. زوّدت عينة من الماء بالحرارة بصورة ثابتة لإنتاج منحنى التسخين في الشكل أدناه حدد ماذا يحدث في المقاطع 1,2,3,4 الموضحة على المنحنى؟

منحنى

الحل:

المقطع 1: يكون الماء في الحالة الصلبة ويمتص كمية من الحرارة حتى يصل إلى درجة الصفر سيليزيوس.
المقطع 2: يستهلك الماء كمية الحرارة الممتصة ليتحول من الحالة الصلبة إلى السائلة وتظل درجة حرارة الماء ثابتة.
المقطع 3: تزداد درجة حرارة الماء بزيادة كمية الطاقة الممتصة.
المقطع 4: تزداد كمية الطاقة التي يمتصها الماء ولكن تثبت درجة حرارته لأن هذه الطاقة مستهلكة في تحول الماء من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية.

10. يرش الماء على البرتقال في ليلة باردة. إذا كان متوسط ما يتجمد من الماء على كل برتقالة 11.8g فما كمية الحرارة المنطلقة؟

الحل: نحسب عدد مولات H₂o ثم نحسب الحرارة المنطلقة.

$عدد المولات = \frac{الكتلة بالغرام}{الكتلة المولية} = \frac{8.11}{18} = o_{2} H mol 656.0$

q = mol x $∆ H$ _صلب $=$ $0.656$ mol x (-6.01 $\frac{k j}{m o l}$ ) = - 3.94 kJ

11. اشرح كيف يساعد التعرق على تبريد جسمك؟

يبرد الجسم، لأن التعرق يزوده بالحرارة اللازمة لتبخير الماء عن الجلد، فترتفع درجة الحرارة، فيتبخر العرق مخفّضاً درجة حرارة الجلد، فيبرد الجسم.

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

شرح فيديو

فيديو حل اسئلة اختبار متقن

النقاشات

لايوجد نقاشات

حل اسئلة اختبار متقن

1. الحرارة النوعية للإيثانول تساوي 2.44J/g.^∘C. ما الطاقة kJ اللازمة لتسخين 50g من الايثانول من درجة حرارة 20C الى درجة حرارة 68c؟

10.7KJ
8.30KJ
2.4KJ
5.86KJ

الحل:

q= c x m x $∆$ t

q = 2.44 $\frac{j}{g} .^{\circ} C$ x 50g × 88 °c =10.7 x 10³ =10.7 kJ

2. إذا سُخّنت رقاقة ألومنيوم كتلتها 3g في فرن، فارتفعت درجة حرارتها من 20c الى 662c، وامتصت 1728J من الحرارة، فما الحرارة النوعية للألومنيوم؟

0.131J/g.∘C
0.870J/g.∘C
0.897J/g.∘C
2.61J/g.∘C

الحل:

$q = c \times m \times Δ T \Rightarrow c = \frac{q}{m \cdot Δ t} = \frac{1728 J}{(3.00 g) ({6420.0}^{\circ} C)} = 0.897 {\frac{J}{g}}^{\circ} C$

3. يسمى التغير في المحتوى الحراري الذي يرافق تكون مول واحد من المركب في الظروف القياسية من عناصره في حالاتها القياسية:

حرارة الاحتراق.
حرارة التبخّر المولارية.
حرارة الانصهار المولارية.
حرارة التكوين القياسية.

4. عدد تأكسد العنصر Q يساوي 2+ ، وعدد تأكسد العنصر M يساوي 3- ما الصيغة الصحيحة للمركب الناتج عن Q وM

4. تكون إشارة قيمة حرارة التفاعل الماص للحرارة:

موجبة أو سالبة.
تعتمد على طاقة الروابط في المواد المتفاعلة.
موجبة دائماً.
سالبة دائماً.

5. ادرس العبارات التالية:

العبارة الأولى: تحتوي المعادلة الكيميائية الحراري على الحالات الفيزيائية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة، كما تبين التغير في المحتوى الحراري.

العبارة الثانية: حرارة التبخر المولارية هي كمية الطاقة اللازمة لصهر مول واحد من المادة.

العبارة الثالثة: الحرارة التي يفقدها أو يكتسبها النظام خلال تفاعل أو عملية تتم عند ضغط ثابت تسمى التغير في المحتوى الحراري H $∆$ .

أي العبارات أعلاه صحيحة:

الأولى والثانية.
الأولى والثالثة.
الثانية والثالثة.
الأولى والثانية والثالثة.

استعمل الرسم البياني أدناه للإجابة عن السؤال التالي:

6. ما الضغط المتوقع للغاز B عند 310k؟

500kPa
600kPa
700kPa
900kPa

7. وضعت كمية من الماء درجة حرارته 25.6C في مسعر، ثم سخنت قطعة من الحديد كتلتها 50g حتى أصبحت درجة حرارتها 115C، ووضعت في الماء الموجود بالمسعر، وبعد التبادل الحراري بين الماء وقطعة الحديد أصبحت درجة الحرارة النهائية لمحتويات المسعر 29.30C، وكانت كمية الحرارة التي امتصها الماء 1940J. ما كتلة الماء؟

50.0g
125g
3589609g
143.56g

8. اكتب إشارة H $∆$ لكل من تغيرات الحالة الفيزيائية الآتية:

C₂H₅OH₍_s) → C₂H₅OH₍_l).a

موجبة.

H₂O₍_g) → H₂O₍_l).b

سالبة.

CH₃OH₍_g) → CH₃OH₍_l).C

موجبة.

NH_3(l) → NH_3(s).d

سالبة.

9. زوّدت عينة من الماء بالحرارة بصورة ثابتة لإنتاج منحنى التسخين في الشكل أدناه حدد ماذا يحدث في المقاطع 1,2,3,4 الموضحة على المنحنى؟

منحنى

الحل:

المقطع 1: يكون الماء في الحالة الصلبة ويمتص كمية من الحرارة حتى يصل إلى درجة الصفر سيليزيوس.
المقطع 2: يستهلك الماء كمية الحرارة الممتصة ليتحول من الحالة الصلبة إلى السائلة وتظل درجة حرارة الماء ثابتة.
المقطع 3: تزداد درجة حرارة الماء بزيادة كمية الطاقة الممتصة.
المقطع 4: تزداد كمية الطاقة التي يمتصها الماء ولكن تثبت درجة حرارته لأن هذه الطاقة مستهلكة في تحول الماء من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية.

10. يرش الماء على البرتقال في ليلة باردة. إذا كان متوسط ما يتجمد من الماء على كل برتقالة 11.8g فما كمية الحرارة المنطلقة؟

الحل: نحسب عدد مولات H₂o ثم نحسب الحرارة المنطلقة.

$عدد المولات = \frac{الكتلة بالغرام}{الكتلة المولية} = \frac{8.11}{18} = o_{2} H mol 656.0$

q = mol x $∆ H$ _صلب $=$ $0.656$ mol x (-6.01 $\frac{k j}{m o l}$ ) = - 3.94 kJ

حل اسئلة اختبار متقن

1. الحرارة النوعية للإيثانول تساوي 2.44J/g.∘C. ما الطاقة kJ اللازمة لتسخين 50g من الايثانول من درجة حرارة 20C الى درجة حرارة 68c؟

2. إذا سُخّنت رقاقة ألومنيوم كتلتها 3g في فرن، فارتفعت درجة حرارتها من 20c الى 662c، وامتصت 1728J من الحرارة، فما الحرارة النوعية للألومنيوم؟

3. يسمى التغير في المحتوى الحراري الذي يرافق تكون مول واحد من المركب في الظروف القياسية من عناصره في حالاتها القياسية:

4. عدد تأكسد العنصر Q يساوي 2+ ، وعدد تأكسد العنصر M يساوي 3- ما الصيغة الصحيحة للمركب الناتج عن Q وM

4. تكون إشارة قيمة حرارة التفاعل الماص للحرارة:

5. ادرس العبارات التالية:

العبارة الأولى: تحتوي المعادلة الكيميائية الحراري على الحالات الفيزيائية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة، كما تبين التغير في المحتوى الحراري.

العبارة الثانية: حرارة التبخر المولارية هي كمية الطاقة اللازمة لصهر مول واحد من المادة.

العبارة الثالثة: الحرارة التي يفقدها أو يكتسبها النظام خلال تفاعل أو عملية تتم عند ضغط ثابت تسمى التغير في المحتوى الحراري H∆.

أي العبارات أعلاه صحيحة:

استعمل الرسم البياني أدناه للإجابة عن السؤال التالي:

6. ما الضغط المتوقع للغاز B عند 310k؟

8. اكتب إشارة H∆ لكل من تغيرات الحالة الفيزيائية الآتية:

C2H5OH(s) → C2H5OH(l) .a

H2O(g) → H2O(l) .b

CH3OH(g) → CH3OH(l) .C

NH3(l) → NH3(s) .d

9. زوّدت عينة من الماء بالحرارة بصورة ثابتة لإنتاج منحنى التسخين في الشكل أدناه حدد ماذا يحدث في المقاطع 1,2,3,4 الموضحة على المنحنى؟

10. يرش الماء على البرتقال في ليلة باردة. إذا كان متوسط ما يتجمد من الماء على كل برتقالة 11.8g فما كمية الحرارة المنطلقة؟

11. اشرح كيف يساعد التعرق على تبريد جسمك؟

مشاركة الدرس

شرح فيديو

فيديو حل اسئلة اختبار متقن

فيديو حل اسئلة اختبار متقن

النقاشات

حل اسئلة اختبار متقن

1. الحرارة النوعية للإيثانول تساوي 2.44J/g.∘C. ما الطاقة kJ اللازمة لتسخين 50g من الايثانول من درجة حرارة 20C الى درجة حرارة 68c؟

2. إذا سُخّنت رقاقة ألومنيوم كتلتها 3g في فرن، فارتفعت درجة حرارتها من 20c الى 662c، وامتصت 1728J من الحرارة، فما الحرارة النوعية للألومنيوم؟

3. يسمى التغير في المحتوى الحراري الذي يرافق تكون مول واحد من المركب في الظروف القياسية من عناصره في حالاتها القياسية:

4. عدد تأكسد العنصر Q يساوي 2+ ، وعدد تأكسد العنصر M يساوي 3- ما الصيغة الصحيحة للمركب الناتج عن Q وM

4. تكون إشارة قيمة حرارة التفاعل الماص للحرارة:

5. ادرس العبارات التالية:

العبارة الأولى: تحتوي المعادلة الكيميائية الحراري على الحالات الفيزيائية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة، كما تبين التغير في المحتوى الحراري.

العبارة الثانية: حرارة التبخر المولارية هي كمية الطاقة اللازمة لصهر مول واحد من المادة.

العبارة الثالثة: الحرارة التي يفقدها أو يكتسبها النظام خلال تفاعل أو عملية تتم عند ضغط ثابت تسمى التغير في المحتوى الحراري H∆.

أي العبارات أعلاه صحيحة:

استعمل الرسم البياني أدناه للإجابة عن السؤال التالي:

6. ما الضغط المتوقع للغاز B عند 310k؟

8. اكتب إشارة H∆ لكل من تغيرات الحالة الفيزيائية الآتية:

C2H5OH(s) → C2H5OH(l) .a

H2O(g) → H2O(l) .b

CH3OH(g) → CH3OH(l) .C

NH3(l) → NH3(s) .d

9. زوّدت عينة من الماء بالحرارة بصورة ثابتة لإنتاج منحنى التسخين في الشكل أدناه حدد ماذا يحدث في المقاطع 1,2,3,4 الموضحة على المنحنى؟

10. يرش الماء على البرتقال في ليلة باردة. إذا كان متوسط ما يتجمد من الماء على كل برتقالة 11.8g فما كمية الحرارة المنطلقة؟

11. اشرح كيف يساعد التعرق على تبريد جسمك؟

1. الحرارة النوعية للإيثانول تساوي 2.44J/g.^∘C. ما الطاقة kJ اللازمة لتسخين 50g من الايثانول من درجة حرارة 20C الى درجة حرارة 68c؟

العبارة الثالثة: الحرارة التي يفقدها أو يكتسبها النظام خلال تفاعل أو عملية تتم عند ضغط ثابت تسمى التغير في المحتوى الحراري H $∆$ .

8. اكتب إشارة H $∆$ لكل من تغيرات الحالة الفيزيائية الآتية:

C₂H₅OH₍_s) → C₂H₅OH₍_l).a

H₂O₍_g) → H₂O₍_l).b

CH₃OH₍_g) → CH₃OH₍_l).C

NH_3(l) → NH_3(s).d

1. الحرارة النوعية للإيثانول تساوي 2.44J/g.^∘C. ما الطاقة kJ اللازمة لتسخين 50g من الايثانول من درجة حرارة 20C الى درجة حرارة 68c؟

العبارة الثالثة: الحرارة التي يفقدها أو يكتسبها النظام خلال تفاعل أو عملية تتم عند ضغط ثابت تسمى التغير في المحتوى الحراري H $∆$ .

8. اكتب إشارة H $∆$ لكل من تغيرات الحالة الفيزيائية الآتية:

C₂H₅OH₍_s) → C₂H₅OH₍_l).a

H₂O₍_g) → H₂O₍_l).b

CH₃OH₍_g) → CH₃OH₍_l).C

NH_3(l) → NH_3(s).d