حل اسئلة اختبار مقنن

1. يوجد الأنيلين مثل جميع الأحماض الأمينية في صورتين:

توجد الأحماض الأمينية جميعها تقريباً على هيئة (L) فأي المصطلحات الآتية يصف بدقة L-أنيلين وD-أنيلين إحداهما بالنسبة للآخر؟

• متشكلات بنائية.
• متشكلات هندسية.
• متشكلات ضوئية.
• متشكلات فراغية.

2. أيّ مما يأتي لا يؤثر في سرعة التفاعل؟

• العوامل المساعدة.
• مساحة سطح المتفاعلات.
• تركيز المتفاعلات.
• نشاط النواتج الكيميائي.

3. ما مولالية محلول يحتوي على 0.25g من ثنائي الكلوروبنزين C₆H₄Cl₂ المذاب في 10g من الهكسان الحلقي (C₆H₁₂)؟

• 0.17mol/kg
• 0.00017mol/kg
• 0.025mol/kg
• 0.014mol/kg

$$\begin{gathered} \frac{\mathrm{النذاب} \mathrm{مولات} \mathrm{عدد} }{\mathrm{kg} \mathrm{المذيب} \mathrm{كتلة} }=\mathrm{المولالية} \\ \frac{1mol }{\left(g\right)\mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} } \left(g\right)\mathrm{الكتلة} = \mathrm{المولات} \mathrm{عدد} \end{gathered}$$

$1.7\times {10}^{-3}\mathrm{mol}=\frac{1\mathrm{mol}}{147.004\mathrm{g}}\times 0.25\mathrm{g} = C_6{H}_{4}C{l}_2 \mathrm{المولات} \mathrm{عدد}$

$0.17\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{Kg}}=\frac{1.7\times {10}^{-3}\mathrm{mol}}{10.0\times {10}^{-3}\mathrm{Kg}}=\mathrm{المولالية}$

استخدم الجدول أدناه للإجابة عن الأسئلة من 4 إلى 6.

4. ما نوع الهيدروكربون الذي يتحول إلى غاز عند أقل درجة حرارة بناءً على المعلومات في الجدول السابق؟

• ألكان.
• ألكين.
• ألكاين.
• أروماتي.

5. إذا رمز n إلى عدد ذرات الكربون في الهيدروكربون فما الصيغة العامة للألكاين المحتوي على رابطة ثلاثية واحدة؟

• C_nH_n+2
• C_nH_2n+2
• C_nH_2n
• C_nH_2n-2

6. نتوقع اعتماداً على الجدول السابق أن تكون درجة انصهار النونان:

• أعلى ممّا للأوكتان.
• أقل ممّا للهبتان.
• أعلى ممّا للديكان.
• أقل ممّا للهكسان

7. عند ضغط 10atm ودرجة حرارة 20C يذوب 172g من CO₂ في 1L من الماء فما كمية CO₂ الذائبة إذا ارتفع الضغط إلى 1.35atm مع بقاء درجة الحرارة نفسها؟

• 2.32g/l
• 1.27g/l
• 0.785g/l
• 0.431g/l

:طريقة الحل

$\begin{array}{r}{\mathbf{P}}_1{\mathbf{V}}_1={\mathbf{n}}_1{\mathrm{RT}}_1\\ {\mathbf{P}}_2{\mathbf{V}}_2={\mathbf{n}}_2{\mathrm{RT}}_2\\ {\mathbf{V}}_1={\mathbf{V}}_2,{\mathbf{T}}_1={\mathbf{T}}_2\\ \frac{{\mathrm{P}}_1}{{\mathrm{P}}_2}=\frac{{\mathrm{n}}_1}{{\mathrm{n}}_2}\times \frac{\mathrm{M}}{\mathrm{M}}\\ \frac{{\mathrm{P}}_1}{{\mathrm{P}}_2}=\frac{{\mathrm{m}}_1}{{\mathrm{m}}_2}\\ {\mathbf{m}}_2={\mathbf{m}}_1\frac{{\mathrm{P}}_2}{{\mathrm{P}}_1}\\ =1.72\mathrm{g}\times \frac{1.35 \mathrm{atm}}{1.00 \mathrm{atm}}=2.322 \mathrm{g}\end{array}$

8. أي العبارات الآتية لا يصف ما يحدث عندما يغلي السائل؟

a. ترتفع درجة حرارة النظام.
b. يمتص النظام الطاقة.
c. يتساوى الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي.
d. يدخل السائل في طور الغاز.

9. ما اسم المركب ذي الصيغة الهيكلية المبينة أعلاه؟

• 2، 2، 3 - ثلاثي ميثيل - 3 - إيثيل بنتان
• 3 - إيثيل - 3، 4، 4-ثلاثي ميثيل بنتان
• 2 - بيوتيل - 2 - إيثيل بيوتان.
• 3 - إيثيل - 2، 2، 3 - ثلاثي ميثيل بنتان.

استخدم الرسم البياني المبين أدناه للإجابة عن الأسئلة من 10 إلى 12.

10. ما حالة المادة الواقعة عند درجة حرارة 80C– وضغط 10atm؟

صلب.

11. ما درجة الحرارة والضغط عندما تكون المادة عند نقطتها الثلاثية؟

درجة حرارة $\mathrm{C}$°65- وضغط $\mathrm{atm}$4.8 تقريباً.

12. صف التغيرات التي تحدث في الترتيب الجزيئي عند زيادة الضغط من 8atm إلى 16atmمع بقاء درجة الحرارة ثابتة عند (0C).

تزداد كثافة المادة وتتغير المادة من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة حيث تتراص وتقترب الجسيمات من بعضها البعض وتفقد طاقتها الحركية بسبب زيادة الضغط.

13. إذا احترق 5.00l من غاز الهيدروجين عند درجة حرارة 20.0C وضغط مقداره 80.1Kpa مع كمية فائضة من الأوكسجين لتكوين الماء فما كتلة الأوكسجين المستهلك؟ افترض أن كل من درجة الحرارة والضغط ثابتان.

$\begin{array}{r}2{\mathrm{H}}_2+{\mathrm{O}}_2\to 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{PV}=\mathrm{nRT}\\ \mathrm{n}=\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}}\end{array}$

$\begin{array}{r}\mathbf{T}={20.0}^{\circ }\mathrm{C}+273=293 \mathrm{K}\\ {\mathbf{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{80.1 \mathrm{KPa}\times 5 \mathrm{L}}{293\mathrm{K}\times 8.314\frac{\mathrm{L}.\mathrm{KPa}}{\mathrm{moLK}}}=0.164 \mathrm{mol}\\ {\mathbf{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=0.164 \mathrm{mol} {\mathrm{H}}_2\times \frac{1\mathrm{mol} {\mathrm{o}}_2}{2\mathrm{mol} {\mathrm{H}}_2}=0.082 \mathrm{mol} {\mathrm{O}}_2\\ \mathrm{m}=\mathrm{nM}\\ {\mathbf{m}}_{{\mathrm{O}}_2}=0.082\mathrm{mol}\times \frac{31.998\mathrm{g}}{1\mathrm{mol}}=2.63\mathrm{g}\end{array}$