حل اسئلة مختبر الكيمياء

قياس السعرات الحرارية

التحليل والاستنتاج:

1. صنِّف. هل التفاعل طارد للحرارة أم ماص لها؟ كيف عرَفْت ذلك؟

التفاعل طارد للحرارة؛ لأنك ترى الحرارة ضوءاً كما ترتفع درجة حرارة الماء.

2. لاحظ واستنتج. صِفِ المادة المتفاعلة ونواتج التفاعل الكيميائي، هل استُهلكت المادة المتفاعلة (شريحة البطاطس) كلياً؟ ما الدليل الذي يؤيِّد إجابتك؟

تتفاعل رقاقة البطاطس مع الأوكسجين في الهواء، فينتج ثاني أكسيد الكربون، وبخار الماء، والكربون غير المحترق لم تستهلك الرقاقة كلياً، ويدل على ذلك وجود السناج والرماد.

3. احسب. حدِّد كتلة الماء وتغيّر درجة حرارته، استعمِل المعادلة q = c × m × ΔT لحساب كمية الحرارة (J) التي انتقلت إلى الماء من الشريحة المحترِقة.

. 50.26g ماء، 15.3C، رقاقة/ 3220J

4. احسب. حوِّل كمية الحرارة من جول/ شريحة إلى سعر/ شريحة.

0.770cal

5. احسب. كتلة الحصة الواحدة من المعلومات الموجودة على عبوة الشرائح، حدِّد عدد السُّعرات الغذائية في الحصة الواحدة، استعمِل بياناتك لحساب عدد السُّعرات الغذائية الناتجة عن احتراق حصة واحدة.

28g لكل حصة

$\left(\frac{0.770\mathrm{KCal}}{1\mathrm{chip}}\right)\times \left(\frac{1\mathrm{chip}}{1.63\mathrm{g}}\right)\times \frac{28\mathrm{g}}{1\text{ serving }}=13.2\mathrm{KCal}$

6. تحليل الخطأ. قارن عدد السُّعرات الذي حسبته لكلّ حصة بالقيمة المذكورة على العبوة، احسب نسبة الخطأ المئوية.

75cal لكل حصة، ولكن ستتباين الإجابات حسب الرقائق المستعملة،

نسبة الخطأ: $\frac{(75\mathrm{KCal}-13.2\mathrm{KCal})}{75\mathrm{KCal}}\times 100=82\mathrm{\%}$

الاستقصاء:

توقع هل لشرائح البطاطس جميعها عدد السعرات نفسه؟ اعمل خطة لفحص أنواع مختلفة من الشرائح.

ستتباين الإجابات. ويجب أن تشمل التجارب جميعها عناصر مختبر الكيمياء، بما فيها احتياطات السلامة والأمان.