حل اسئلة التقويم

اكتب نص قانون النسب المضاعفة بكلماتك الخاصة.

قانون النسب المتضاعفة: عند تكوين مركبات مختلفة من اتحاد العناصر نفسها فإن النسبة بين كتل أحد العناصر التي تتحد مع كتلة ثابتة من عنصر آخر في هذه المركبات هي نسبة عددية بسيطة وصحيحة.

فسر. لماذا تكون نسبة كتلتي النحاس في المركبين 2:1؟

ينص قانون النسب المتضاعفة على أنه عند تكوين مركبات مختلفة من اتحاد العناصر نفسها فإن النسبة بين كتلة أحد العناصر التي تتحد مع كمية ثابتة من عنصر آخر في هذه المركبات هي نسبة عددية بسيطة وصحيحة، وفي هذه الحالة فإن النسبة بين كتلتين مختلفتين من النحاس تتحد كل منهما مع كتلة ثابتة من الكلور قي المركبين هي نسبة عددية صحيحة وبسيطة، تساوي 2:1.

التقويم 4-2:

24. قارن. بين العناصر والمركّبات.

• العنصر: مادة نقية لا يمكن تجزئتها إلى أجزاء أصغر بوسائل فيزيائية أو كيميائية.
• المركب: مزيج مكون من عنصرين أو أكثر متحدين كيميائياً، ويمكن تحليله إلى مواد أبسط بالطرائق الكيميائية، ويختلف في صفاته عن أي من مكوناته.

25. صفِ. الملامح التنظيمية الأساسية للجدول الدوري للعناصر.

تترتب العناصر في الجدول الدوري حسب تزايد أعدادها الذرية.
ينظم الجدول الدوري العناصر في شبكة، تسمى الصفوف الأفقية فيها "الدورات"، وتسمى الأعمدة "المجموعات" أو "العائلات". والعناصر الموجودة في مجموعة واحدة لها خواص فيزيائية وكيميائية متشابهة.

26. فسر. كيف ينطبق قانون النسب الثابتة على المركّبات.

لأن قانون النسب الثابتة يصف التركيب النسبي الكتلي لمادة ما. فالمركب يتكون دائماً من العناصر نفسها بنسب كتلية ثابتة.

27. اذكر. مثالين لمركّبات ينطبق عليها قانون النسبة المتضاعفة.

• الماء: H₂O وفوق أكسيد الهيدروجين H₂O₂. نسبة كتلة الأكسجين O إلى الهيدروجين H في H₂O إلى نسبة كتلة O إلى H في H₂O₂ هي 2:1.
• كلوريد النحاس I وكلوريد النحاس II. نسبة كتلة النحاس cu إلى الكلور cl في كلوريد النحاس II إلى نسبة كتلة النحاس cu إلى الكلور cl في كلوريد النحاس I هي 2:1.
• يربط قانون النسب المتضاعفة تركيب مركّبين مكوّنين من العناصر نفسها، مثل (CuCl₂ ،CuCl)، (H₂O₂، H₂O)

28. أكمل. الجدول التالي، ثمّ حلّل البيانات الموجودة فيه لتقرّر ما إذا كان المركّب I، والمركّب II هما المركّب نفسه، وإذا كان المركّبان مختلفين فاستعمل قانون النسب المتضاعفة لتبيّن العلاقة بينهما.

الحل:

النسبة المئوية بالكتلة = $100 x\frac{\mathrm{العنصر} \mathrm{كتلة} }{\mathrm{المركب} \mathrm{كتلة} }$

النسبة المئوية بالكتلة Fe في المركب I = $69.95\mathrm{\%}=100\times \frac{52.46\mathrm{g}}{\mathbf{75}\mathbf{.}\mathbf{00}\mathrm{g}}$

النسبة المئوية بالكتلة O في المركب I = $30.05\mathrm{\%}=100\times \frac{22.54\mathrm{g}}{\mathbf{75}\mathbf{.}\mathbf{00}\mathrm{g}}$

النسبة المئوية بالكتلة Fe في المركب II = $77.73\mathrm{\%}=100\times \frac{43.53\mathrm{g}}{56.00\mathrm{g}}$

النسبة المئوية بالكتلة O في المركب II = $22.27\mathrm{\%}=100\times \frac{12.47\mathrm{g}}{56.00\mathrm{g}}$

المركبين مختلفين.

النسبة الكتلية للمركب I$2.3\mathrm{gFe}/\mathrm{O}=\frac{52.46\mathrm{gFe}}{22.54\mathrm{g}0}=$

النسبة الكتلية للمركب II$3.5\mathrm{gFe}/\mathrm{O}=\frac{43.53\mathrm{gFe}}{12.47\mathrm{g}0}=$

$\frac{ \mathrm{II} \mathrm{للمركب} \mathrm{الكتلية} \mathrm{النسبة}}{ \mathrm{I} \mathrm{للمركب} \mathrm{الكتلية} \mathrm{النسب}}= \frac{3}{2}=\frac{3.5\mathrm{gFe}/\mathrm{O}}{2.3\mathrm{gFe}/\mathrm{O}}$

29 احسب النسبة المئوية بالكتلة للهيدروجين والأوكسجين في الماء (بالرجوع إلى الجدول الدوري).

النسبة المئوية بالكتلة = $100 x\frac{\mathrm{العنصر} \mathrm{كتلة} }{\mathrm{المركب} \mathrm{كتلة} }$

• الكتلة الذرية بالجرام لل H = 1.008 g
• الكتلة الذرية بالجرام لل o = 15.999 g
• الكتلة الجزيئية بالجرام ل H₂O = $18.015g=(2\times 1.008g)+15.999g$

النسبة المئوية لل H في H₂O = $11.19\mathrm{\%}=100\times \frac{(2\times 1.008)\mathrm{g}}{18.015\mathrm{g}}$

النسبة المئوية لل O في H₂O = $88.81\mathrm{\%}=100\times \frac{15.999\mathrm{g}}{18.015\mathrm{g}}=$

30. فُرغت علبة حليب في وعاء، صِفِ التغيّرات الحادثة في شكل الحليب وحجمه نتيجة ذلك.

نطبق قانون النسب المتضاعفة على الماء H₂O وفوق أكسيد الهيدروجين H₂O₂.

$\frac{\mathrm{النسبة} \mathrm{الكتلية} \mathrm{ل} \mathrm{o}{}_2\mathrm{H} }{\mathrm{النسبة} \mathrm{الكتلية} \mathrm{ل} {}_2\mathrm{O}{}_2\mathrm{H}}$=$=\frac{15.86}{7.94}=2$