حل اسئلة التقويم

12. وضّح. سبب تفاعل فلز الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك HCl أسرع من الحديد.

يعد فلز الماغنسيوم أكثر نشاطاً من الحديد، لذا سيكون تفاعل الماغنسيوم مع Hcl أسرع من تفاعل الحديد معه.

13. فَسر. تأثير التركيز في سرعة التفاعل بحسب نظرية التصادم.

يؤدّي ازدياد تركيز المواد المتفاعلة إلى زيادة عدد التصادمات بين جسيمات المواد المتفاعلة مما يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل.

14. قارن. بين المحفزات والمثبطات.

المحفزات تزيد من سرعة التفاعل وذلك بخفض طاقة التنشيط، في حين تُبطئ المثبطات التفاعل، أو توقفه أحياناً وذلك بالتدخل في المواد المتفاعلة أو المحفزات.

15. صف. تأثير طحن إحدى المواد الداخلة في التفاعل على شكل مسحوق بدل من وضعها قطعة واحدة في سرعة التفاعل.

عند طحن إحدى المواد الداخلة في التفاعل على شكل مسحوق فإن ذلك يزيد من مساحة سطح التفاعل مما يزيد من عدد الاصطدامات بين الجسيمات المتفاعلة فتزداد سرعة التفاعل.

16. استنتج. إذا كانت زيادة درجة حرارة التفاعل بمقدار 10 k يؤدي إلى تضاعف سرعة التفاعل فماذا تتوقع أن يكون أثر زيادة درجة الحرارة بمقدار 20 k؟

ستزداد سرعة التفاعل بمقدار 4 أضعاف عن سرعة التفاعل الأصلية.

17. ابحث. في كيفية استعمال المحفزات في الصناعة، أو الزراعة، أو في معالجة التربة الملوثة، أو النفايات، أو الماء الملوث. اكتب تقريراً قصيراً يلخص النتائج التي حصلت عليها حول دور المحفزات في إحدى هذه التطبيقات.

يجب أن يظهر في التقرير أن: المحفز يزيد من سرعة التفاعل، ول يستهلك فيه، كما يمكنكم الاطلاع على الموضوع في موقع: اسأل.