حل اسئلة المسائل التدريبية

اكتب معادلات كيميائية رمزية موزونة، وأيونية كاملة، وأيونية نهائية لكل من التفاعلات الآتية التي قد تكوّن راسبًا، مستخدمًا (NR) لبيان عدم حدوث تفاعل.

39. عند خلط محلولي يوديد البوتاسيوم KI ونترات الفضة تكوّن راسب من يوديد الفضة.

المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة:

KI_(aq) + AgNO_3(aq) → KNO_3(aq) + AgI_(s)

المعادلة الأيونية الكاملة:

K⁺ _(aq) + I^- _(aq) + Ag⁺ _(aq) + NO₃^-_(aq) → K⁺ _(aq) + NO₃^- _(aq) + AgI_(s)

المعادلة الأيونية النهائية:

Ag⁺ _(aq) + I^-_(aq) → AgI_(s)

40. عند خلط محلولي فوسفات الأمونيوم وكبريتات الصوديوم لم يتكون أي راسب، ولم يتصاعد أي غاز.

${\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_3{\mathrm{PO}}_{4\left(\mathrm{aq}\right)}+{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_{4\left(\mathrm{aq}\right)}\to \mathrm{NR}$

41. عند خلط محلولي كلوريد الألومنيوم وهيدروكسيد الصوديوم تكوّن راسب من هيدروكسيد الألومنيوم.

المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة:

AlCl_3(aq) +3NaOH_(aq) →3NaCl_(aq) + Al (OH)_3(s)

المعادلة الأيونية الكاملة:

Al₃^{+ _(aq)} + 3Cl^- _(aq) +3Na⁺ _(aq) + 3(OH)^- _(aq) → Al (OH)_3(s) + 3Na⁺_(aq) + 3Cl^-_(aq)

المعادلة الأيونية النهائية:

Al3⁺_(aq) + 3(OH)^- _(aq) → Al (OH)_3(s)

42. عند خلط محلولي كبريتات الليثيوم ونترات الكالسيوم تكوّن راسب من كبريتات الكالسيوم.

المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة:

Li₂SO_4(aq) + Ca (NO₃)_2(aq) → 2LiNO₃(aq) + CaSO_4(s)

المعادلة الأيونية الكاملة:

2Li⁺ _(aq) + SO₄^2-_(aq) + Ca²⁺_(aq) + 2(NO₃)^-_(aq) →2Li⁺_(aq) + 2(NO₃) ^-_(aq) + CaSO_4(s)

المعادلة الأيونية النهائية:

Ca²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) → CaSO_4(s)

43. تحفيز. عند خلط محلولي كربونات الصوديوم وكلوريد المنجنيز الخماسي (V) تكوّن راسب يحتوي على المنجنيز.

المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة:

5Na₂CO_3(aq) + 2MnCl_5(aq) → 10NaCl_(aq) + Mn₂(CO₃)_5(s)

المعادلة الأيونية الكاملة:

10Na⁺_(aq) + 5CO₃^2-_(aq) + 2Mn5⁺_(aq) + 10Cl^-_(aq) →Mn₂(CO₃)_5(s) + 10Na⁺_(aq) + 10Cl^-_(aq)

المعادلة الأيونية النهائية:

2Mn⁵⁺_(aq)+ 5CO₃^2-_(aq) → Mn₂(CO₃)_5(s)

الشكل 20-4:

حدد. الايونات السالبة والايونات الموجبة في هذا التفاعل؟

كل من ⁺H و ⁺Na أيونات موجبة، كل من ^-Br و ^-oH أيونات سالبة.

حلل. لماذا تسمى أيونات الصوديوم وأيونات البروميد في تفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروبروميك أيونات متفرجة؟

لأن كلاً من أيونات الصوديوم وأيونات البروميد مواد متفاعلة وناتجة في الوقت نفسه، أي أنها لم تشارك في التفاعل، ولذلك سميت بالأيونات المتفرجة.

اكتب معادلات كيميائية رمزية موزونة، وأيونية كاملة، وأيونية نهائية للتفاعلات بين المواد التالية، التي تنتج ماء.

44. عند خلط حمض الكبريتيك H₂SO₄ بمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم ينتج ماء ومحلول كبريتات البوتاسيوم.

المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة:

H₂SO_4(aq) + 2KOH _(aq) → K₂SO_4(aq) + 2H₂O_(l)

المعادلة الأيونية الكاملة:

2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + 2K⁺_(aq) + 2OH^-_(aq) →2K⁺_(aq) + SO₄^2- _(aq) + 2H₂O_(l)

المعادلة الأيونية النهائية:

2H⁺_(aq) + 2OH^-_(aq) → 2H₂O_(l)

H⁺_(aq) + OH^-_(aq) → H₂O_(l)

45. عند خلط حمض الهيدروكلوريك HCl بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم ينتج ماء ومحلول كلوريد الكالسيوم.

المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة:

2HCl_(aq) + Ca (OH)_2(aq) → CaCl_2(aq) + 2H₂O_(l)

المعادلة الأيونية الكاملة:

2H⁺_(aq) +2Cl^-_(aq) + Ca²⁺_(aq) + 2OH^-_(aq) →Ca²⁺_(aq) +2Cl^-_(aq) + 2H₂O_(l)

المعادلة الأيونية النهائية:

2H⁺_(aq) + 2OH^-_(aq) → 2H₂O_(l)

H⁺_(aq) + OH^-_(aq) → H₂O_(l)

46. عند خلط حمض النيتريك HNO₃ بمحلول هيدروكسيد الأمونيوم ينتج ماء ومحلول نترات الأمونيوم.

المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة:

HNO_3(aq) + NH₄OH _(aq) → NH₄NO_3(aq) + H₂O_(l)

المعادلة الأيونية الكاملة:

H⁺_(aq) + (NO₃) ^-_(aq) + NH₄⁺_(aq) + OH^-_(aq) →NH₄⁺_(aq) + NO₃^-_(aq) + H₂O_(l)

المعادلة الأيونية النهائية:

H⁺_(aq) + OH^-_(aq) → H₂O_(l)

47. عند خلط كبريتيد الهيدروجين H₂S بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم ينتج ماء ومحلول كبريتيد الكالسيوم.

المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة:

H₂S_(aq) + Ca (OH)_2(aq) → CaS_(aq) + 2H₂O_(l)

المعادلة الأيونية الكاملة:

2H⁺_(aq) + S^2- (aq) + Ca²⁺_(aq) + 2OH^-_(aq) →Ca²⁺_(aq) + S2^-_(aq) +2H₂O_(l)

المعادلة الأيونية النهائية:

2H⁺_(aq) + 2OH^-_(aq) → 2H₂O_(l)

H⁺_(aq) + OH^-_(aq) → H₂O_(l)

48. تحفيز. عند خلط حمض البنزويك C₆H₅COOH وهيدروكسيد الماغنسيوم يتكون ماء وبنزوات الماغنسيوم.

المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة:

2C₆H₅COOH _(aq) + Mg (OH)_2(aq) →(C₆H₅COO)₂Mg_(aq) +2H₂O_(l)

المعادلة الأيونية الكاملة:

2C₆H₅COO^-_(aq)+ 2H⁺_(aq) + Mg²⁺ _(aq)+2OH^-_(aq)→2C₆H₅COO^- _(aq) + Mg₂⁺_(aq) +2H₂O_(l)

المعادلة الأيونية النهائية:

2H⁺_(aq) + 2OH^-_(aq) → 2H₂O_(l)

H⁺_(aq) + OH^-_(aq) → H₂O_(l)

صف. ما المعادلة النهائية للتفاعل؟

المعادلة النهائية للتفاعل هي معادلة أيونية تشتمل فقط على الجسيمات المشاركة في التفاعل.

اكتب المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة، والأيونية الكاملة، والأيونية النهائية للتفاعلات الآتية:

49. يتفاعل حمض فوق الكلوريك HClO₄ مع محلول كربونات الصوديوم لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون والماء ومحلول كلورات الصوديوم.

المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة:

2HClO_4(aq) + Na₂CO_3(aq) → CO_2(g) + H₂O_(l) + 2NaClO_4(aq)

المعادلة الأيونية الكاملة:

2H⁺_(aq) + 2ClO₄^-_(aq) + 2Na⁺_(aq) + CO3^2- _(aq) →CO_2(g) + H₂O_(l) + 2Na⁺_(aq) + 2ClO₄^-_(aq)

المعادلة الأيونية النهائية:

2H⁺_(aq) + CO₃^{2 -}_(aq) → CO_2(g) + H₂O_(l)

50. يتفاعل حمض الكبريتيك H₂SO₄ مع محلول سيانيد الصوديوم لتكوين غاز سيانيد الهيدروجين ومحلول كبريتات الصوديوم.

المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة:

H₂SO_4(aq) +2NaCN_(aq) → 2HCN_(g) + Na₂SO_4(aq)

المعادلة الأيونية الكاملة:

2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + 2Na⁺_(aq) + 2CN^- _(aq) →2HCN_(g) + 2Na⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

المعادلة الأيونية النهائية:

2H⁺_(aq) + 2CN^-_(aq) →2HCN_(g)

H⁺_(aq) + CN^-_(aq) → HCN_(g)

51. يتفاعل حمض الهيدروبروميك HBr مع محلول كربونات الأمونيوم لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون والماء وبروميد الأمونيوم.

المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة:

2HBr_(aq) + (NH₄)₂CO_3(aq) → CO_2(g) + H₂O_(l) + 2NH₄Br_(aq)

المعادلة الأيونية الكاملة:

2H⁺_(aq) + 2Br^-_(aq) + 2NH₄⁺_(aq) + CO₃^2- _(aq) →CO_2(g) + H₂O_(l) + 2NH₄⁺_(aq) + 2Br^-_(aq)

المعادلة الأيونية النهائية:

2H⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq) → CO_2(g) + H₂O_(l)

52. يتفاعل حمض النيتريك HNO₃ مع محلول كبريتيد البوتاسيوم لتكوين غاز كبريتيد الهيدروجين.

المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة:

2HNO_3(aq) + K₂S_(aq) → H₂S_(g) + 2KNO_3(aq)

المعادلة الأيونية الكاملة:

2H⁺_(aq) + 2NO^3-_(aq) + 2K⁺_(aq) + S^2-_(aq) →H₂S_(g) + 2K⁺_(aq) + 2NO₃^-_(aq)

المعادلة الأيونية النهائية:

2H⁺_(aq) + S^2-(aq) → H₂S_(g)

53. تحفيز. يتفاعل محلول يوديد البوتاسيوم مع محلول نترات الرصاص لتكوين يوديد الرصاص الصلب.

المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة:

2KI _(aq) + Pb (NO₃)_2(aq) → PbI_2(s) + 2KNO_3(aq)

المعادلة الأيونية الكاملة:

2K⁺_(aq) + 2I^-_(aq) + Pb²⁺_(aq) + 2NO₃^-_(aq) →PbI_2(s) + 2K⁺_(aq) + 2NO₃^-_(aq)

المعادلة الأيونية النهائية:

2I^-_(aq) + Pb²⁺_(aq) → PbI_2(s)