حل أسئلة اتقان المفاهيم

80. ما الفرق بين المردود الفعلي والمردود النظري؟

المردود الفعلي هو كمية المادة الناتجة من التفاعل الكيميائي عملياً، أمّا المردود النظري فهو الكمية المتوقَّع الحصول عليها من خلال الحسابات الكيميائية.

81. كيف يتم تحديد كل من المردود الفعلي والمردود النظري؟

يحدد المردود الفعلي من خلال التجربة، أما المردود النظري فيتم حسابه من خلال مادة متفاعلة معطاة أو المادة المُحدِّدة للتفاعل.

82. هل يمكن أن تكون نسبة المردود المئوية لأي تفاعل أكثر من % 100؟ وضح إجابتك.

لا، لا يمكن أن يَنتُج أكثر من المردود النظري والذي يُحدَّد من خلال المواد المتفاعلة.

83. ما العلاقة الرياضية المستخدمة في حساب نسبة المردود المئوية للتفاعل الكيميائي؟

$\mathrm{نسبة} \mathrm{المردود} \mathrm{المئوية} =\frac{\mathrm{المردود} \mathrm{الفعلي} }{\mathrm{المردود} \mathrm{النظري}}\times \% 100$

84. ما البيانات التجريبية التي تحتاج إليها لحساب كل من المردود النظري ونسبة المردود المئوية لأي تفاعل كيميائي؟

كمية إحدى المواد المتفاعلة، والمردود الفعلي لمادة ناتجة.

85. يتفاعل أكسيد الفلز مع الماء لينتج هيدروكسيد الفلز، ما المعلومات الأخرى التي تحتاج إليها لتحديد نسبة المردود المئوية لهيدروكسيد الفلز في التفاعل؟

كتلة إحدى المواد المتفاعلة، والكتلة الفعليّة لهيدروكسيد الفلز الناتج.

86. تفحص التفاعل الظاهر في الشكل 14-5. هل يستمر هذا التفاعل حتى النهاية؟ فسر إجابتك، ثم احسب نسبة المردود المئوية للتفاعل.

لا يستمر التفاعل حتى النهاية، وباستخدام مربعات لتمثيل العنصر A، ودوائر لتمثيل العنصر B. بداية يَنتُج 4 جسيمات من AB₂، لكن حقيقة ما نتج هو ثلاث جسيمات فقط فهنالك جسيمات غير متفاعلة من B وA لإنتاج جسيم آخر من AB₂ . لذا، فنسبة المردود المئوية تساوي % 75.