تسجيل الدخول

حل اسئلة التقويم

لماذا تكون المعادلة الأيونية النهائية لتفاعل تعادل أيّ حمض قوي مع أي قاعدة قوية دائماً هي المعادلة نفسها؟

اشرح الفرق بين نقطة تكافؤ ونقطة نهاية المعايرة.

قارن بين نتائج تجربتين: الأولى إضافة كمية صغيرة من قاعدة إلى محلول غير منظم له pH= 7. والثانية عند إضافة الكمية نفسها من القاعدة إلى محلول منظم لهpH = 7.

احسب مولارية محلول حمض الهيدروبروميك HBr إذا احتاج إلى 30.35ml من NaOH تركيزه 0.1000m لمعايرة 25.00ml من الحمض حتى نقطة التكافؤ.

ما المواد التي يمكن استعمالها لعمل محلول منظم قيمة pH له 9.4؟ وما نسبتها؟ استعمل الجدول 7- 3.

صف كيف تصمم معايرة وتجريها باستعمال HNO 3 تركيزه 0.250m لتحديد مولارية محلول هيدروكسيد السيزيوم؟

تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة