تسجيل الدخول
الصفحة الرئيسية
الصفوف الدراسية
بنك الأسئلة
عن سبورة
الاتصال بنا
حل اسئلة 3-3
ما العلاقة بين pOH وتركيز أيون -OH في محلول؟
قيمة pH للمحلول A تساوي 2.0 وللمحلول B تساوي 5.0. أي المحلولين أكثر حمضية بناء على تركيزي أيون +H في المحلولين وكم مرة تزيد الحمضية؟
إذا تناقص تركيز أيونات +H في محلول مائي فماذا يجب أن يحدث لتركيز أيونات - OH؟ ولماذا؟
استعمل مبدأ لوتشاتلييه لتوضيح ما يحدث للاتزان H2O (l) ⇌ H + (aq) + OH - (aq) عند إضافة بضع قطرات من HCl إلى ماء نقي.
ما [-OH] في محلول مائي عند 298k حيث5x10 -3 m = [H + ]؟
ما قيمة pH و pOH للمحلول المذكور في السؤال 78؟
لديك محلولان 0.10m HCl و10mHF أيهما يكون تركيز أيونات + H فيه أعلى؟ احسب pH لكل من المحلولين إذا علمت أن H + ]= 7.9 × 10 -3 M ] في محلول HF.
يستعمل حمض الكروميك منظفاً صناعياً للفلزات احسب قيمة K a للتأين الثاني لحمض الكروميك H 2 CrO 4 إذا كان لديك محلول تركيزه 0.040m من كرومات الصوديوم الهيدروجينية قيمة pH لها 3.946؟
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
