حل اسئلة 2-1 قوى التجاذب

التقويم 2-1

14. فسر. ما الذي يحدّد حالة المادة عند درجة حرارة معينة؟

تحدد القوى بين الجزيئات الحالة الفيزيائية للمادة ففي الحالة الصلبة تكون القوى بين الجزيئات قويّة جداً وتبقى الجزيئات معاً وفي الحالة السائلة تصبح القوى أضعف، أما في الحالة الغازية فلا تخضع الجزيئات لقوى تُذكر.

15. قارن. بين القوى بين الجزيئات ثم صف القوى الجزيئية.

القوى بين الجزيئية: هي قوى بينية تربط بين جسيمات المادة ومن أنواعها: قوى التشتت، والثنائية القطبية، والروابط الهيدروجينية. القوى الجزيئية: هي قوى التجاذب التي تربط بين جسيمات المادة بروابط أيونية أو تساهمية أو فلزية.

16. قوّم. أيّ الجزيئات الآتية يستطيع تكوين روابط هيدروجينية وأيّها يحتوي على قوى التشتت فقط بوصفها قوى بين الجزيئات؟ فسر إجابتك.

H₂ .a

قوى تشتت فقط لأنه عبارة عن جزيئات غير قطبية.

H₂s .b

قوى تشتت وقوى ثنائية القطبية.

HCl .c

قوى التشتت متفوقة على القوى الثنائية القطبية.

Hf .d

روابط هيدروجينية لأن الجزيئات قطبية وتحتوي ذرة ذات كهروسالبية عالية مرتبطة مع الهيدروجين.

17. تفسير البيانات. هناك أربع روابط تساهمية أحادية في جزيء الميثان cH₄ بينما يوجد 25 رابطة تساهمية أحادية في جزيء الأوكتان C₈H₁₀ كيف يؤثر عدد الروابط في قوى التشتت في كلا المركبين؟ و أي المركبين يكون في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة وأيهما في الحالة السائلة؟

إن وجود روابط أكثر يعني وجود إلكترونات أكثر لتكوين قطبية مؤقتة كما يعني أيضاً قوى تشتت أكبر. فالميثان غاز في حين أن الأوكتان سائل.