حل المسائل التدريبية

استعمل البيانات الموجودة في الجدول أدناه لحساب متوسط سرعة التفاعل:

1. احسب متوسط سرعة التفاعل معبراً بعدد مولات H₂ المستهلكة لكل لتر في كل ثانية.

$=-\frac{{\left[H_2\right]}_{t2}-{\left[H_2\right]}_{t1}}{t_2-t_1}=\frac{\mathrm{\Delta }\left[H_2\right]}{\mathrm{\Delta }t}$ متوسط سرعة التفاعل.

$=-\frac{0.020M-0.030M}{4.00s-0.00s}=-\frac{-0.010M}{4.00s}=0.0025 \frac{mol}{L.s}$ متوسط سرعة التفاعل.

2. احسب متوسط سرعة التفاعل معبراً بعدد مولات cl₂ المستهلكة لكل لتر في كل ثانية.

$=-\frac{{\left[{\mathrm{Cl}}_2\right]}_{t2}-{\left[{\mathrm{Cl}}_2\right]}_{t1}}{t_2-t_1}=\frac{\mathrm{\Delta }\left[{\mathrm{Cl}}_2\right]}{\mathrm{\Delta }t}$ متوسط سرعة التفاعل.

$=-\frac{0.040M-0.050M}{4.00s-0.00s}=-\frac{-0.010M}{4.00s}=0.0025 \frac{mol}{Ls}$ متوسط سرعة التفاعل.

3. تحفيز. إذا علمت أن متوسط سرعة التفاعل لحمض الهيدروليك Hcl الناتج هو 0.05mol/l.s فما تركيز Hcl الذي يتكون بعد مرور 4s؟

الحل: تكّون Hcl لذا سيكون تعبير متوسط سرعة التفاعل موجباً.

$=-\frac{{\left[{\mathrm{HCl}}_2\right]}_{t2}-{\left[{\mathrm{HCl}}_2\right]}_{t1}}{t_2-t_1}$ متوسط سرعة التفاعل.

[HcL₂]_t1 = 0 M

[HcL₂]_t2 = (0.0050 $\frac{mol}{L.s}$) (t₂ - t₁) = (0.0050 $\frac{mol}{L.s}$ )(4.00 s - 0.00 s ) = 0.020 M

$=\frac{\mathrm{\Delta }\left[{\mathrm{HCl}}_2\right]}{\mathrm{\Delta }t}=\frac{0.020 \mathrm{M}-0.000 \mathrm{M}}{4.00 \mathrm{s}-0.00 \mathrm{s}}=0.0050 \frac{mol}{L.s}$ متوسط السرعة.