حل اسئلة التقويم

22. اشرح. ماذا يمكن أن نعرف عن التفاعل من خلال قانون سرعة التفاعل الكيميائي؟

من قانون سرعة التفاعل الكيميائي يمكن معرفة رتبة التفاعل حيث أن: R = K [A]^m[B]ⁿ حيث: [A] و [B] تركيز المواد المتفاعلة m رتبة التفاعلِ N، A رتبة التفاعل B والرتبة الكلية للتفاعل = M+N.

23. اكتب. معادلات قانون سرعة التفاعل التي تظهر الفرق بين التفاعل من الرتبة الأولى والتفاعل من الرتبة الثانية لمادة متفاعلة واحدة.

إذا كان التفاعل من الرتبة الأولى تكون المعادلة: R = K [A].

إذا كان التفاعل من الرتبة الثانية فتكون المعادلة: R = K [A]².

24. اشرح. وظيفة ثابت سرعة التفاعل في معادلة قانون سرعة التفاعل.

ثابت سرعة التفاعل هو قيمة عددية تربط سرعة التفاعل بتركيز المواد المتفاعلة عند درجة حرارة معينة.

25. اشرح. متى يمكن أن يصبح ثابت سرعة التفاعل K ليس ثابتاً؟ وعلام تدل قيمة K في قانون سرعة التفاعل؟

يصبح ثابت السرعة K ليس ثابتاً عند تغير درجة الحرارة وتدل قيمة K على سرعة تفاعل المواد المتفاعلة لتكوين المواد الناتجة.

26. اقترح. تفسيراً لأهمية أن نعرف أن قيمة قانون سرعة التفاعل هو متوسط سرعة التفاعل.

بذلك نستطيع أن نعبر عن سرعة التفاعل بخطوة واحدة.

27. فسر. كيفية ارتباط الأسس في معادلة قانون سرعة تفاعل كيميائي بالمعاملات في المعادلة الكيميائية التي تمثله.

الأسس في قانون سرعة التفاعل الكيميائي هي المعاملات في المعادلة الكيميائية.

فإذا كانت المعادلة الكيميائية هي: نواتج $\to$ aA +bB فإن معادلة قانون السرعة التي تمثل هذا التفاعل هي: R = K [A]^m[B]ⁿ حيث m=a و n=b.

28. حدد. الرتبة الكلية لتفاعل المادتين A وB إذا علمت أن معادلة سرعته: R = K [A]²[B]².

.4 = 2+2 = الرتبة الكلية للتفاعل = مجموع رتب المواد المتفاعلة

29. صمم تجربة. اشرح كيف يمكن تصميم تجربة لتحديد القانون العام لسرعة التفاعل باستعمال طريقة مقارنة السرعات الابتدائية للتفاعل نواتج $\to$ aA +bB.

بإجراء تفاعل بين المواد A وB وقياس السرعة الابتدائية وثم لتحديد رتبة المادة A تقاس سرعة التفاعل لعدّة محاولات حيث تتغير قيمة [A] في كل مرة في حين تبقى قيمة [B] ولتحديد رتبة المادة المتفاعلة B: تقاس سرعة التفاعل عدة مرات باعتبار تغيّر قيمة [B] في حين تبقى قيمة [A] ثابتة.