حل اسئلة التقويم

التقويم 1-1

14. وضح العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة وحجم كمية ثابتة من الغاز.

تمثل هذه العلاقة بقانون الغازات العام:$\frac{p_{1 }{v}_1}{T_1}=\frac{p_{2 }v2}{T_2}$ فعلى سبيل المثال: عندما ترتفع درجة الحرارة فإما أن يزيد الحجم أو الضغط (أو كلاهما).

15. اشرح. أي المتغيرات الثلاثة التي تؤثر في كمية ثابتة من الغاز تتناسب تناسباً طردياً وأيها تتناسب عكسياً؟

يتناسب كل من الضغط p والحجم V تناسباً طردياً مع درجة الحرارة كما يتناسب الضغط P والحجم V بعضهما مع بعض عكسياً.

16. حلل. أُطلق بالون طقس إلى الغلاف الجوي وأنت تعرف كلاً من حجمه الابتدائي ودرجة حرارته وضغط الهواء فيه ما المعلومات التي تحتاج إليها لحساب الحجم النهائي للبالون عندما يصل إلى أقصى ارتفاع له؟ وأي القوانين تستخدم لحساب الحجم؟

نحتاج إلى معرفة درجة الحرارة والضغط النهائيين لحساب الحجم النهائي استخدم القانون العام للغازات.

17. استنتج. لماذا تُضغط الغازات التي تستخدم في المستشفيات ومنها الأوكسجين؟ ولماذا يجب حمايتها من ارتفاع درجات الحرارة؟ وماذا يجب أن يحدث للأوكسجين المضغوط قبل استنشاقه؟

كلما حصرت كتلة أكبر من الغاز في حجم أقل أصبح نقل الغاز وتخزينه أسهل وتؤدي زيادة درجة الحرارة إلى ازدياد الضغط وبالتالي قد تنفجر الأسطوانات يجب إزالة ضغط الأوكسجين قبل استنشاقه.

18. احسب. يحتوي إناء بلاستيكي صلب على 1.00l من غاز الميثان عند ضغط جوي مقداره 660l ودرجة حرارة 22.0C ما مقدار الضغط الذي يحدثه الغاز عند ارتفاع درجة الحرارة إلى 44.6C؟

$\begin{array}{c}\frac{{\mathrm{P}}_1}{{\mathrm{T}}_1}=\frac{{\mathrm{P}}_2}{{\mathrm{T}}_2}\\ \frac{660 \text{ torr }}{295\mathrm{K}}=\frac{{\mathrm{P}}_2}{317.6}\\ {\mathrm{P}}_2=711 \text{ torr }\end{array}$

19. صمّم. خريطة مفاهيمية توّضح فيها العلاقات بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة في قوانين بويل وشارل وجاي- لوساك.