حل اسئلة المسائل التدريبية

الفصل الرابع: تفاعلات الاكسدة والاختزال

وزن معادلات الاكسدة وااختزال

مسائل تدريبية

استعمل طريقة عدد التأكد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الاتية:

HCl_(aq) + HNO_3(aq) $\to$ HClO_(aq) + NO_(g) + H2O_(l) .15

$\begin{aligned} + 1 - 1 + 1 + 5 - 2 + 1 + 1 - 2 + 2 - 2 + 1 - 2 \\ H C ℓ_{(a q)} + H N O_{3 (a q)} \to H C ℓ O_{(a q)} + N O_{(g)} + H_{2} O_{(l)} \end{aligned}$

2 يساوي cl لم تتغير التغير في رقم أكسدة O لم تتغير H اختزلت N تأكسد cl

يسلوي -3 N التغير في رقم اكسدة

.نعمل على مساواة اعداد التاكسد بضبط المعاملات

3 HCl_(aq) + 2HNO_3(aq) $\to$ 3HClO_(aq) + 2NO_(g) + H2O_(l)

SnCl_4(aq)+ Fe_(s) $\to$ SnCl_2(s) + FeCl_3(aq) .16

$\begin{aligned} + 4 + 1 0 \\ S n C ℓ_{4 (a q)} + F e_{(S)} \end{aligned} \begin{aligned} + 2 + 1 + 3 + 1 \\ \to & {SnCl}_{2} (S) + {FeCl}_{3 (a q)} \end{aligned}$

.اختزلت Sn تأكسد Fe لم تتغير cl

+3 يساوي Fe التغير في رقم اكسدة

-2 يساوي Sn التغير في رقم اكسدة

.نعمل على مساواة اعداد التأكسد بضبط المعاملات

3SnCl_4(aq)+ 2Fe_(s) $\to$ 3SnCl_2(s) + 2 FeCl_3(aq)

NH_3(g) + NO_2(g) $\to$ N_2(g) + H₂O_(l).17

$\begin{aligned} - 3 + 1 4 - 2 \\ {NH}_{3} (g) + {NO}_{2} (g) \end{aligned} \begin{matrix} 0 \\ \to N_{2} (g) \end{matrix} \begin{aligned} 1 - 2 \\ + & H_{2} O_{(l)} \end{aligned}$

N تأكسدت واختزلت بنفس الوقت تأكسدت بمقدار3 + اختزلت بمقدار4 -

.نعمل على مساواة إعداد التأكسد بضبط المعاملات

4NH_3(g) + 3NO_2(g) $\to$ N_2(g) + H₂O_(l)

.بالموازنة

8NH_3(g) + 6NO_2(g) $\to$ 7N_2(g) + 12H₂O_(l)

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ HBr_(aq) + H₂SO₄ .18

$\begin{aligned} 4 - 2 0 + 1 - 2 \\ {SO}_{2 (g)} + {Br}_{2 (a q)} + H_{2} O_{(l)} \end{aligned} \begin{aligned} + 1 - 1 + 1 6 - 2 \\ \to H B r_{(a q)} + H_{2} S O_{4 (a q)} \end{aligned}$

.لم تتغير H اختزلتB تأكسد Sلم تتغير O

-1 يساوي Br التغير في رقم أكسدة

+2 يساوي S التغير في رقم أكسدة

.نعمل على مساواة إعداد التأكسد بضبط المعاملات

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ 2HBr_(aq) + H₂SO₄

بالموازنة

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ 2HBr_(aq) + H₂SO₄

استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلات الأيونية الكلية الآتية:

19. (في الوسط الحمضي)

H₂S_(g) + NO^-_3(aq) $\to$ S_(s)+ NO_(g)

$\begin{aligned} + 1 - 2 5 - 2 \\ H_{2} S_{(g)} + N O_{3}^{-} (a q) \end{aligned} \begin{array}{r} 0 2 - 2 \\ \to S_{(S)} + N O_{(g)} \end{array}$

ازداد عدد تأكسد الكبريت S تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 2

نقص عدد تأكسد الآزوت N اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.

3H₂S_(g) + 2 NO^-_3(aq) $\to$ 3S_(s)+ 2NO_(g)

نضيف عددا كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.

2H⁺ + 3H₂S_(g) + 2 NO^-_3(aq) $\to$ 3S_(s)+ 2NO_(g) + 4H₂O

20. (في الوسط الحمضي)

Cr2O^{2 -}_7(aq) + I^-_(aq) $\to$ Cr ³⁺_(aq) + I_2(s)

$\begin{aligned} 6 - 2 \\ C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q) \end{aligned} \begin{aligned} - 1 & + 3 \\ + I_{(a q)}^{-} & \to C r_{(a q)}^{3 +} + \end{aligned} \begin{matrix} 0 \\ + I_{2 (S)} \end{matrix}$

ازداد عدد تأكسد اليود I تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 1

نقص عدد تأكسد الكروم cr اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.

Cr2O^{2 -}_7(aq) + 3I^-_(aq) $\to$ Cr ³⁺_(aq) +3 I_2(s)

نوازن المعادلة.

Cr2O^{2 -}_7(aq) +6I^-_(aq) $\to$ 2Cr ³⁺_(aq) +3 I_2(s)

نضيف عدداً كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.

14H⁺ + Cr2O^{2 -}_7(aq) +6I^-_(aq) $\to$ 2Cr ³⁺_(aq) +3 I_2(s) + 7H₂O

21. (في الوسط الحمضي)

Zn_(s)+ NO^-_3(aq) $\to$ Zn⁺₂ (aq) + NO_2(g)

$\begin{matrix} 0 5 - 2 \\ {Zn}_{(S)} + {NO}_{3}_{(a q)}^{-} \end{matrix} \to \begin{matrix} + 2 4 - 2 \\ {Zn}_{(aq)}^{2 +} + {NO}_{2 (g)} \end{matrix}$

ازداد عدد تأكسد الزنك zn تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 2

نقص عدد تأكسد الآزوت N اختزلت التغير في رقم الأكسدة 1 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.

Zn_(s)+ 2NO^-_3(aq) $\to$ Zn⁺₂ (aq) + 2NO_2(g)

نضيف عدداً كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.

4H⁺ + Zn_(s)+ 2NO^-_3(aq) $\to$ Zn⁺₂ (aq) + 2NO_2(g)+2H₂o

22 . (في الوسط القاعدي)

I^-_(aq) + MnO^-₄(aq) $\to$ I_2(s) + MnO_2(s)

$\begin{aligned} - 1 7^{- 2} \\ I_{(a q)}^{-} + {MnO}_{4}^{-} (a q) \end{aligned} \begin{matrix} 0 4 - 2 \\ \to I_{2} (S) + M n O_{2} (S) \end{matrix}$

ازداد عدد تأكسد اليودI تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 1 +

نقص عدد تأكسد المنغنيز Mn اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً

3I^-_(aq) + MnO^-₄(aq) $\to$ 3I_2(s) + MnO_2(s)

نضيف عدداً كافياً من أونات الهيدروجين وجزيئات الماء الى المعادلة.

H₂o+ 6I^-_(aq) + 2MnO^-₄(aq) $\to$ 3I_2(s) + MnO_2(s)+ 8OH^-

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتي.

23. (في الوسط الحمضي)

Cr2O7^2-_(aq) + I^-_{(aq) →} Cr³⁺_(aq)+ I₂_(s)

تفاعل الأكسدة.

2I^-_(aq)→ I₂_(s)+2e^-

تفاعل الاختزال.

Cr2O7^2-_(aq) +6 e^- → Cr³⁺_(aq)

نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل.

Cr2O7^2-_(aq) +6 e^- + 14H⁺ _(aq) → 2Cr³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)+ 6 e^-

2I^-_(aq)→ I₂_(s)+2e^-

نضبط المعاملات مع التبسيط.

Cr2O7^2-_(aq) +6 e^- + 14H⁺ _(aq) → 2Cr³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)

6I^-_(aq)→ 3I₂_(s)+6e^-

نجمع المعادلتين:

Cr2O7^2-_(aq) +6I^-_(aq)+ 14H⁺ _(aq) → 2Cr³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)+3 I₂_(s)

24. (في الوسط الحمضي)

Mn²⁺_(aq)+ BiO^{3 -}_(aq)→ MnO^4-_(aq) + Bi³⁺_(aq)

تفاعل الأكسدة:

Mn²⁺_(aq)→ MnO^4-_(aq) + 5 e^-

تفاعل الاختزال:

2 e^-+ BiO^{3 -}_(aq)→ Bi³⁺_(aq)

نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل:

4H₂O_(l) + Mn²⁺_(aq)→ MnO^4-_(aq) + 5 e^- +8H⁺ _(aq)

6H⁺ _(aq)+ 2 e^-+ BiO^{3 -}_(aq)→ Bi³⁺_(aq)+ 3H₂O_(l)

نضبط المعاملات مع التبسيط:

8H₂O_(l) +2Mn²⁺_(aq)→ 2MnO^4-_(aq) + 10 e^- +16H⁺ _(aq)

30H⁺ _(aq)+ 2 e^-+ 5BiO^{3 -}_(aq)→ 5Bi³⁺_(aq)+ 16H₂O_(l)

نجمع المعادلتين:

8H₂O_(l) +2Mn²⁺_(aq) +30H⁺ _(aq)+ 5BiO^{3 -}_(aq)→ 2MnO^4-_(aq) + 10 e^- +5Bi³⁺_(aq)+ 7H₂O_(l)

2Mn²⁺_(aq) +14H⁺ _(aq)+ 5BiO^{3 -}_(aq)→ 2MnO^4-_(aq) +5Bi³⁺_(aq)+ 7H₂O_(l)

25. (في الوسط القاعدي)

N₂O_(g) + ClO ^-_(aq) →NO^2-_(aq)+ Cl ^-_(aq)

تفاعل الأكسدة:

N₂O_(g) →2NO^2-_(aq)+e^-

تفاعل الاختزال:

2e^-+ClO ^-_(aq) → Cl ^-_(aq)

نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل:

6OH^-+ N₂O_(g) →2NO^2-_(aq)+4e^-+H₂O

H₂O+2e^-+ClO ^-_(aq) → Cl ^-_(aq)+6OH^-

نضبط المعاملات مع التبسيط:

6OH^-+ N₂O_(g) →2NO^2-_(aq)+4e^-+3H₂O

2H₂O+4e^-+2ClO ^-_(aq) →2 Cl ^-_(aq)+4OH^-

نجمع المعادلتين:

2OH^-+ N₂O_(g) +2ClO ^-_(aq) →2NO^2-_(aq)+2 Cl ^-_(aq)+ H₂O

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

شرح فيديو

فيديو حل اسئلة المسائل التدريبية ج١

فيديو حل اسئلة المسائل التدريبية ج٢

فيديو حل اسئلة المسائل التدريبية ج٣

النقاشات

لايوجد نقاشات

حل اسئلة المسائل التدريبية

الفصل الرابع: تفاعلات الاكسدة والاختزال

وزن معادلات الاكسدة وااختزال

مسائل تدريبية

استعمل طريقة عدد التأكد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الاتية:

HCl_(aq) + HNO_3(aq) $\to$ HClO_(aq) + NO_(g) + H2O_(l) .15

$\begin{aligned} + 1 - 1 + 1 + 5 - 2 + 1 + 1 - 2 + 2 - 2 + 1 - 2 \\ H C ℓ_{(a q)} + H N O_{3 (a q)} \to H C ℓ O_{(a q)} + N O_{(g)} + H_{2} O_{(l)} \end{aligned}$

2 يساوي cl لم تتغير التغير في رقم أكسدة O لم تتغير H اختزلت N تأكسد cl

يسلوي -3 N التغير في رقم اكسدة

.نعمل على مساواة اعداد التاكسد بضبط المعاملات

3 HCl_(aq) + 2HNO_3(aq) $\to$ 3HClO_(aq) + 2NO_(g) + H2O_(l)

SnCl_4(aq)+ Fe_(s) $\to$ SnCl_2(s) + FeCl_3(aq) .16

$\begin{aligned} + 4 + 1 0 \\ S n C ℓ_{4 (a q)} + F e_{(S)} \end{aligned} \begin{aligned} + 2 + 1 + 3 + 1 \\ \to & {SnCl}_{2} (S) + {FeCl}_{3 (a q)} \end{aligned}$

.اختزلت Sn تأكسد Fe لم تتغير cl

+3 يساوي Fe التغير في رقم اكسدة

-2 يساوي Sn التغير في رقم اكسدة

.نعمل على مساواة اعداد التأكسد بضبط المعاملات

3SnCl_4(aq)+ 2Fe_(s) $\to$ 3SnCl_2(s) + 2 FeCl_3(aq)

NH_3(g) + NO_2(g) $\to$ N_2(g) + H₂O_(l).17

$\begin{aligned} - 3 + 1 4 - 2 \\ {NH}_{3} (g) + {NO}_{2} (g) \end{aligned} \begin{matrix} 0 \\ \to N_{2} (g) \end{matrix} \begin{aligned} 1 - 2 \\ + & H_{2} O_{(l)} \end{aligned}$

N تأكسدت واختزلت بنفس الوقت تأكسدت بمقدار3 + اختزلت بمقدار4 -

.نعمل على مساواة إعداد التأكسد بضبط المعاملات

4NH_3(g) + 3NO_2(g) $\to$ N_2(g) + H₂O_(l)

.بالموازنة

8NH_3(g) + 6NO_2(g) $\to$ 7N_2(g) + 12H₂O_(l)

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ HBr_(aq) + H₂SO₄ .18

$\begin{aligned} 4 - 2 0 + 1 - 2 \\ {SO}_{2 (g)} + {Br}_{2 (a q)} + H_{2} O_{(l)} \end{aligned} \begin{aligned} + 1 - 1 + 1 6 - 2 \\ \to H B r_{(a q)} + H_{2} S O_{4 (a q)} \end{aligned}$

.لم تتغير H اختزلتB تأكسد Sلم تتغير O

-1 يساوي Br التغير في رقم أكسدة

+2 يساوي S التغير في رقم أكسدة

.نعمل على مساواة إعداد التأكسد بضبط المعاملات

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ 2HBr_(aq) + H₂SO₄

بالموازنة

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ 2HBr_(aq) + H₂SO₄

استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلات الأيونية الكلية الآتية:

19. (في الوسط الحمضي)

H₂S_(g) + NO^-_3(aq) $\to$ S_(s)+ NO_(g)

$\begin{aligned} + 1 - 2 5 - 2 \\ H_{2} S_{(g)} + N O_{3}^{-} (a q) \end{aligned} \begin{array}{r} 0 2 - 2 \\ \to S_{(S)} + N O_{(g)} \end{array}$

ازداد عدد تأكسد الكبريت S تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 2

نقص عدد تأكسد الآزوت N اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.

3H₂S_(g) + 2 NO^-_3(aq) $\to$ 3S_(s)+ 2NO_(g)

نضيف عددا كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.

2H⁺ + 3H₂S_(g) + 2 NO^-_3(aq) $\to$ 3S_(s)+ 2NO_(g) + 4H₂O

20. (في الوسط الحمضي)

Cr2O^{2 -}_7(aq) + I^-_(aq) $\to$ Cr ³⁺_(aq) + I_2(s)

$\begin{aligned} 6 - 2 \\ C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q) \end{aligned} \begin{aligned} - 1 & + 3 \\ + I_{(a q)}^{-} & \to C r_{(a q)}^{3 +} + \end{aligned} \begin{matrix} 0 \\ + I_{2 (S)} \end{matrix}$

ازداد عدد تأكسد اليود I تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 1

نقص عدد تأكسد الكروم cr اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.

Cr2O^{2 -}_7(aq) + 3I^-_(aq) $\to$ Cr ³⁺_(aq) +3 I_2(s)

نوازن المعادلة.

Cr2O^{2 -}_7(aq) +6I^-_(aq) $\to$ 2Cr ³⁺_(aq) +3 I_2(s)

نضيف عدداً كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.

14H⁺ + Cr2O^{2 -}_7(aq) +6I^-_(aq) $\to$ 2Cr ³⁺_(aq) +3 I_2(s) + 7H₂O

21. (في الوسط الحمضي)

Zn_(s)+ NO^-_3(aq) $\to$ Zn⁺₂ (aq) + NO_2(g)

$\begin{matrix} 0 5 - 2 \\ {Zn}_{(S)} + {NO}_{3}_{(a q)}^{-} \end{matrix} \to \begin{matrix} + 2 4 - 2 \\ {Zn}_{(aq)}^{2 +} + {NO}_{2 (g)} \end{matrix}$

ازداد عدد تأكسد الزنك zn تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 2

نقص عدد تأكسد الآزوت N اختزلت التغير في رقم الأكسدة 1 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.

Zn_(s)+ 2NO^-_3(aq) $\to$ Zn⁺₂ (aq) + 2NO_2(g)

نضيف عدداً كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.

4H⁺ + Zn_(s)+ 2NO^-_3(aq) $\to$ Zn⁺₂ (aq) + 2NO_2(g)+2H₂o

22 . (في الوسط القاعدي)

I^-_(aq) + MnO^-₄(aq) $\to$ I_2(s) + MnO_2(s)

$\begin{aligned} - 1 7^{- 2} \\ I_{(a q)}^{-} + {MnO}_{4}^{-} (a q) \end{aligned} \begin{matrix} 0 4 - 2 \\ \to I_{2} (S) + M n O_{2} (S) \end{matrix}$

ازداد عدد تأكسد اليودI تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 1 +

نقص عدد تأكسد المنغنيز Mn اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً

3I^-_(aq) + MnO^-₄(aq) $\to$ 3I_2(s) + MnO_2(s)

نضيف عدداً كافياً من أونات الهيدروجين وجزيئات الماء الى المعادلة.

H₂o+ 6I^-_(aq) + 2MnO^-₄(aq) $\to$ 3I_2(s) + MnO_2(s)+ 8OH^-

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتي.

23. (في الوسط الحمضي)

Cr2O7^2-_(aq) + I^-_{(aq) →} Cr³⁺_(aq)+ I₂_(s)

تفاعل الأكسدة.

2I^-_(aq)→ I₂_(s)+2e^-

تفاعل الاختزال.

Cr2O7^2-_(aq) +6 e^- → Cr³⁺_(aq)

نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل.

Cr2O7^2-_(aq) +6 e^- + 14H⁺ _(aq) → 2Cr³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)+ 6 e^-

2I^-_(aq)→ I₂_(s)+2e^-

نضبط المعاملات مع التبسيط.

Cr2O7^2-_(aq) +6 e^- + 14H⁺ _(aq) → 2Cr³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)

6I^-_(aq)→ 3I₂_(s)+6e^-

نجمع المعادلتين:

Cr2O7^2-_(aq) +6I^-_(aq)+ 14H⁺ _(aq) → 2Cr³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)+3 I₂_(s)

24. (في الوسط الحمضي)

Mn²⁺_(aq)+ BiO^{3 -}_(aq)→ MnO^4-_(aq) + Bi³⁺_(aq)

تفاعل الأكسدة:

Mn²⁺_(aq)→ MnO^4-_(aq) + 5 e^-

تفاعل الاختزال:

2 e^-+ BiO^{3 -}_(aq)→ Bi³⁺_(aq)

نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل:

4H₂O_(l) + Mn²⁺_(aq)→ MnO^4-_(aq) + 5 e^- +8H⁺ _(aq)

6H⁺ _(aq)+ 2 e^-+ BiO^{3 -}_(aq)→ Bi³⁺_(aq)+ 3H₂O_(l)

نضبط المعاملات مع التبسيط:

8H₂O_(l) +2Mn²⁺_(aq)→ 2MnO^4-_(aq) + 10 e^- +16H⁺ _(aq)

30H⁺ _(aq)+ 2 e^-+ 5BiO^{3 -}_(aq)→ 5Bi³⁺_(aq)+ 16H₂O_(l)

نجمع المعادلتين:

8H₂O_(l) +2Mn²⁺_(aq) +30H⁺ _(aq)+ 5BiO^{3 -}_(aq)→ 2MnO^4-_(aq) + 10 e^- +5Bi³⁺_(aq)+ 7H₂O_(l)

2Mn²⁺_(aq) +14H⁺ _(aq)+ 5BiO^{3 -}_(aq)→ 2MnO^4-_(aq) +5Bi³⁺_(aq)+ 7H₂O_(l)

25. (في الوسط القاعدي)

N₂O_(g) + ClO ^-_(aq) →NO^2-_(aq)+ Cl ^-_(aq)

تفاعل الأكسدة:

N₂O_(g) →2NO^2-_(aq)+e^-

تفاعل الاختزال:

2e^-+ClO ^-_(aq) → Cl ^-_(aq)

نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل:

6OH^-+ N₂O_(g) →2NO^2-_(aq)+4e^-+H₂O

H₂O+2e^-+ClO ^-_(aq) → Cl ^-_(aq)+6OH^-

نضبط المعاملات مع التبسيط:

6OH^-+ N₂O_(g) →2NO^2-_(aq)+4e^-+3H₂O

2H₂O+4e^-+2ClO ^-_(aq) →2 Cl ^-_(aq)+4OH^-

نجمع المعادلتين:

2OH^-+ N₂O_(g) +2ClO ^-_(aq) →2NO^2-_(aq)+2 Cl ^-_(aq)+ H₂O

حل اسئلة المسائل التدريبية

استعمل طريقة عدد التأكد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الاتية:

HCl(aq) + HNO3(aq)→HClO(aq) + NO(g) + H2O(l) .15

SnCl4(aq) + Fe(s)→ SnCl2(s) + FeCl3(aq) .16

NH3(g) + NO2(g) →N2(g) + H2O(l) .17

SO2(g) + Br2(aq) + H2O(l) → HBr(aq) + H2SO4 .18

استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلات الأيونية الكلية الآتية:

19. (في الوسط الحمضي)

H2S(g) + NO-3(aq) →S(s) + NO(g)

+1−25 −2H2S(g)+NO3−(aq)0 2−2 →S(S)+NO(g)

20. (في الوسط الحمضي)

Cr2O 2 -7(aq) + I-(aq) →Cr 3+(aq) + I2(s)

21. (في الوسط الحمضي)

Zn(s) + NO-3(aq)→ Zn+2 (aq) + NO2(g)

22 . (في الوسط القاعدي)

I-(aq) + MnO - 4(aq) → I2(s) + MnO2(s)

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتي.

23. (في الوسط الحمضي)

Cr2O72-(aq) + I-(aq) → Cr3+ (aq) + I2(s)

24. (في الوسط الحمضي)

Mn2+(aq) + BiO3 - (aq)→ MnO4-(aq) + Bi3+(aq)

25. (في الوسط القاعدي)

N2O(g) + ClO -(aq) →NO2- (aq) + Cl - (aq)

مشاركة الدرس

شرح فيديو

فيديو حل اسئلة المسائل التدريبية ج١

فيديو حل اسئلة المسائل التدريبية ج٢

فيديو حل اسئلة المسائل التدريبية ج٣

النقاشات

حل اسئلة المسائل التدريبية

استعمل طريقة عدد التأكد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الاتية:

HCl(aq) + HNO3(aq)→HClO(aq) + NO(g) + H2O(l) .15

SnCl4(aq) + Fe(s)→ SnCl2(s) + FeCl3(aq) .16

NH3(g) + NO2(g) →N2(g) + H2O(l) .17

SO2(g) + Br2(aq) + H2O(l) → HBr(aq) + H2SO4 .18

استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلات الأيونية الكلية الآتية:

19. (في الوسط الحمضي)

H2S(g) + NO-3(aq) →S(s) + NO(g)

+1−25 −2H2S(g)+NO3−(aq)0 2−2 →S(S)+NO(g)

20. (في الوسط الحمضي)

Cr2O 2 -7(aq) + I-(aq) →Cr 3+(aq) + I2(s)

21. (في الوسط الحمضي)

Zn(s) + NO-3(aq)→ Zn+2 (aq) + NO2(g)

22 . (في الوسط القاعدي)

I-(aq) + MnO - 4(aq) → I2(s) + MnO2(s)

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتي.

23. (في الوسط الحمضي)

Cr2O72-(aq) + I-(aq) → Cr3+ (aq) + I2(s)

24. (في الوسط الحمضي)

Mn2+(aq) + BiO3 - (aq)→ MnO4-(aq) + Bi3+(aq)

25. (في الوسط القاعدي)

N2O(g) + ClO -(aq) →NO2- (aq) + Cl - (aq)

HCl_(aq) + HNO_3(aq) $\to$ HClO_(aq) + NO_(g) + H2O_(l) .15

SnCl_4(aq)+ Fe_(s) $\to$ SnCl_2(s) + FeCl_3(aq) .16

NH_3(g) + NO_2(g) $\to$ N_2(g) + H₂O_(l).17

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ HBr_(aq) + H₂SO₄ .18

H₂S_(g) + NO^-_3(aq) $\to$ S_(s)+ NO_(g)

$\begin{aligned} + 1 - 2 5 - 2 \\ H_{2} S_{(g)} + N O_{3}^{-} (a q) \end{aligned} \begin{array}{r} 0 2 - 2 \\ \to S_{(S)} + N O_{(g)} \end{array}$

Cr2O^{2 -}_7(aq) + I^-_(aq) $\to$ Cr ³⁺_(aq) + I_2(s)

Zn_(s)+ NO^-_3(aq) $\to$ Zn⁺₂ (aq) + NO_2(g)

I^-_(aq) + MnO^-₄(aq) $\to$ I_2(s) + MnO_2(s)

Cr2O7^2-_(aq) + I^-_{(aq) →} Cr³⁺_(aq)+ I₂_(s)

Mn²⁺_(aq)+ BiO^{3 -}_(aq)→ MnO^4-_(aq) + Bi³⁺_(aq)

N₂O_(g) + ClO ^-_(aq) →NO^2-_(aq)+ Cl ^-_(aq)

HCl_(aq) + HNO_3(aq) $\to$ HClO_(aq) + NO_(g) + H2O_(l) .15

SnCl_4(aq)+ Fe_(s) $\to$ SnCl_2(s) + FeCl_3(aq) .16

NH_3(g) + NO_2(g) $\to$ N_2(g) + H₂O_(l).17

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ HBr_(aq) + H₂SO₄ .18

H₂S_(g) + NO^-_3(aq) $\to$ S_(s)+ NO_(g)

$\begin{aligned} + 1 - 2 5 - 2 \\ H_{2} S_{(g)} + N O_{3}^{-} (a q) \end{aligned} \begin{array}{r} 0 2 - 2 \\ \to S_{(S)} + N O_{(g)} \end{array}$

Cr2O^{2 -}_7(aq) + I^-_(aq) $\to$ Cr ³⁺_(aq) + I_2(s)

Zn_(s)+ NO^-_3(aq) $\to$ Zn⁺₂ (aq) + NO_2(g)

I^-_(aq) + MnO^-₄(aq) $\to$ I_2(s) + MnO_2(s)

Cr2O7^2-_(aq) + I^-_{(aq) →} Cr³⁺_(aq)+ I₂_(s)

Mn²⁺_(aq)+ BiO^{3 -}_(aq)→ MnO^4-_(aq) + Bi³⁺_(aq)

N₂O_(g) + ClO ^-_(aq) →NO^2-_(aq)+ Cl ^-_(aq)