حل اسئلة المسائل التدريبية

43. ما مولارية محلول حمض النيتريك إذا لزم 43.33ml KOH تركيزه 0.1m لمعادلة 20ml من محلول حمض النيتريك؟

${\mathrm{HNO}}_3+\mathrm{KOH}\to {\mathrm{KNO}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

$43.33 \mathrm{m}L\mathrm{KOH}\times \frac{1 L}{1000 \mathrm{m}L}\times \frac{0.1\mathrm{mol} \mathrm{KOH}}{1 \mathrm{L} \mathrm{KOH}}=4.333\times {10}^{-3}\mathrm{mol} \mathrm{KOH}$

احسب عدد مولات HNO₃ ثُمّ احسب مولاريتها:

$4.333\times {10}^{-3}\mathrm{mol} \mathrm{KOH}\times \frac{1\mathrm{mol} {\mathrm{HNO}}_3}{1\mathrm{mol} \mathrm{KOH}}$

$\begin{array}{rl}& =4.333\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{HNO}}_3\\ & {\mathrm{M}}_{{\mathrm{HNO}}_3}=\frac{4.333\times {10}^{-3}\mathrm{mol} {\mathrm{HNO}}_3}{0.02000 \mathrm{L} {\mathrm{HNO}}_3}=0.2167 \mathrm{M}\end{array}$

44. ما تركيز محلول الأمونيا المستعمل في مواد التنظيف المنزلي إذا لزم 49.90ml HCl تركيزه 0.5900m لمعادلة 25.00ml من هذا المحلول؟

احسب عدد مولات :HCl

$\mathrm{HCl}+{\mathrm{NH}}_3\to {\mathrm{NH}}_4^{+}+{\mathrm{Cl}}^{-}$

$\begin{array}{rl}& 49.90 \mathrm{mL} \text{HcI}\times \frac{1 \mathrm{L}}{1000 \mathrm{mL}}\times \frac{0.5900\mathrm{mol} \mathrm{HCl}}{1\mathrm{L}\text{HcІ}}\\ & =2.944\times {10}^{-2}\mathrm{mol} \mathrm{HCl}\end{array}$

احسب عدد مولات NH₃ ثُمّ احسب مولاريتها:

$\begin{array}{rl}& 2.944\times {10}^{-2}\mathrm{mol} \mathrm{HCl}\times \frac{1 \mathrm{mol} {\mathrm{NH}}_3}{1\mathrm{mol} \mathrm{HcL}}\\ & =2.944\times {10}^{-2}\mathrm{mol} {\mathrm{NH}}_3\\ & {\mathrm{M}}_{{\mathrm{NH}}_3}=\frac{2.944\times {10}^{-2}\mathrm{mol} {\mathrm{NH}}_3}{0.02500 \mathrm{L} {\mathrm{NH}}_3}=1.178 \mathrm{M}\end{array}$

45. كم mL من NaOH الذي تركيزه 0.50m يمكن أن يتعادل مع 25.00ml من H₃PO₄ تركيزه 0.1m؟

اكتب معادلة التفاعل واحسب عدد مولات ⁺H

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

$\begin{array}{rl}\mathrm{mol} {\mathrm{H}}^{+}=& \frac{0.100 \mathrm{mol} {\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4}{1\mathrm{L}}\times \frac{3 \mathrm{mol} {\mathrm{H}}^{+}}{1 \mathrm{mol} {\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4}\\ & \times 25.00 \mathrm{mL}\times \frac{1\mathrm{L}}{1000 \mathrm{mL}}\\ =& 0.00750 \mathrm{mol}\end{array}$

عند نقطة التعادل يكون:

mol H⁺ = mol OH^- = 0.00750 mol

$\mathrm{m} = \frac{\mathrm{المولات} \mathrm{عدد}}{\mathrm{المحلول} \mathrm{حجم} }$

$0.5 \mathrm{m} = \frac{ 0.0075}{\mathrm{المحلول} \mathrm{حجم} }$

$\begin{array}{c}{L}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{(0.0075 \mathrm{mo}L)}{0.5\mathit{ }{\displaystyle \frac{\mathit{m}\mathit{o}\mathit{L}}{\mathit{L}}}}=0.015 \mathrm{L}\\ 0.015\times 1000 \frac{\mathrm{mL}}{\mathrm{L}}=15\mathrm{mL}\mathit{ }\mathrm{NaOH}\end{array}$

46. اكتب معادلات لتفاعلات تميّه الأملاح التي تحدث عند إذابة الأملاح الآتية في الماء وصنّف كلاًّ منها إلى حمضي، أو قاعدي، أو متعادل:

a. نترات الأمونيوم

₍NH⁺_4(aq) + H2O_(l) ⇌ NH_3(aq) + H₃O⁺ _(aq

المحلول حمضي.

b. كبريتات البوتاسيوم.

SO^2- _4(aq) + H₂O_(l) ⇌ HSO ^-_4(aq)+ OH^- _(aq)

المحلول متعادل.

c. إيثانوات الروبيديوم.

CH3COO^- _(aq) + H2O_(l) ⇌ CH3COOH_(aq) + OH^- _(aq)

المحلول قاعدي.

d. كربونات الكالسيوم

CO^2-_{3 (aq)} + H2O_(l)⇌ HCO ^- _3(aq) + OH^- _(aq)

47. اكتب معادلة التفاعل الذي يحدث عند معايرة هيدروكسيد الأمونيوم NH₄OH مع بروميد الهيدروجين HBr. وهل تكون قيمة pH عند نقطة التكافؤ أكبر أو أقل من 7؟

NH₄OH_(aq) + HBr_(aq) ⇌ NH₄Br_(aq) + H2O_(l)

NH_4(aq) + H₂O_(aq) ⇌ H₃O⁺ _(aq) + NH₃

ستتكون أيونات الهيدرونيوم، لذا ستكون pH أقلّ من 7_.