حل اسئلة 1-3

54. قارن بين المحاليل الحمضية والمتعادلة والقاعدية من حيث تركيز الأيونات.

تركيز أيونات ⁺H في المحلول الحمضي أكبر من تركيز أيونات ^- OH فيه في حين يكون تركيز أيونات ^- OH في المحلول القاعدي أعلى من تركيز أيونات ⁺H كما يتساوى تركيز أيونات ⁺H و^- OH في المحلول المتعادل.

55. اكتب معادلة كيميائية موزونة تمثل التأين الذاتي للماء.

H₂O_(l) + H.₂O_(l) ⇌ H₃O⁺ _(aq) + OH ^- _(aq)

56. صنف كلاً مما يأتي إلى حمض أرهينيوس أو قاعدة أرهينيوس:

H₂S .a

حمض.

RbOH .b

قاعدة.

Mg (OH)₂ .c

قاعدة.

H₃PO₄ .d

حمض.

57. علم الأرض. تتكون فقاعات غاز عندما يضيف عالم الأرض بضع قطرات من HCl إلى قطعة صخر ماذا قد يستنتج العالم عن طبيعة الغاز والصخر؟

لغاز هو CO₂ والصخر هو كربونات الكالسيوم.

58. اشرح ما تعنيه المساحتان المظللتان عن اليمين من الخط العمودي الغامق في الشكل 28 - 3

تعني المساحة الكبرى الزرقاء أن المحاليل القاعدية تحتوي على تراكيز أعلى من أيونات الهيدروكسيد وتعني المساحة الصغرى الحمراء أن المحاليل القاعدية تحتوي على أيونات الهيدروجين ولكن بتركيز أقل من أيونات الهيدروكسيد.

59. اشرح الفرق بين الحمض الأحادي البروتون والحمض الثنائي البروتون والحمض الثلاثي البروتون وأعط مثالاً على كل منها.

يستطيع الحمض أحادي البروتون إعطاء ⁺ H واحد مثل HCl ويستطيع الحمض ثنائي البروتون إعطاء أيونين من ⁺H مثل H₂SO₄ في حين يعطي الحمض ثلاثي البروتون ثلاث أيونات ⁺ H مثل .H₃PO_4.

60. لماذا يمكن استعمال ⁺H و ⁺H₃O بالتبادل في المعادلات الكيميائية؟

⁺H₃O هو أيون هيدروجين مُتميه.

61. استعمل الرموز (< أو > أو =) للتعبير عن العلاقة بين تركيز أيونات ⁺H وأيونات ^-OH في المحاليل الحمضية والمتعادلة والقاعدية.

حمضي: [⁺ H] > [^-OH] متعادل: [⁺H] = [^-OH] قاعدي: [⁺ H] < [^-OH].

62. اشرح كيف يختلف تعريف حمض لويس عن تعريف حمض برونستد – لوري؟

يعرف نموذج لويس الحمض كمستقبل لزوج من الإلكترونات في حين يعرفه نموذج برونستد- لوري أنه مانح لأيون هيدروجين.

63. اكتب معادلة كيميائية موزونة لكل مما يأتي:

a. تحلل هيدروكسيد الماغنسيوم الصلب عند وضعه في الماء.

Mg(OH)_2(s) → Mg²⁺ _(aq) + 2OH^- _(aq)

b. تفاعل فلز الماغنسيوم مع حمض الهيدروبروميك.

Mg_(s) + 2HBr_(aq) → H_2(g) + MgBr_2(aq)

c. تأين حمض البروبانويك CH₃- CH₂COOH في الماء.

CH₃CH₂COOH_(aq) + H₂O_(l) → H3O⁺ _(aq) + CH3CH2COO^- _(aq)

d. التأين الثاني لحمض الكبريتيك في الماء.

HSO_4(aq) ^- + H₂O_(l) → H₃O(aq) ⁺ + SO^-2_4(aq)