الدرس الأول: تكون الأيون

التقويم 1-3

1. قارن. بين استقرار ذرة الليثيوم وأيون الليثيوم ⁺Li.

أيون ⁺Li هو الأكثر استقراراً لأن مستوى الطاقة الخارجي مكتمل بإلكترونين.

2. صف. سببين لوجود قوة تجاذب في الرابطة الكيميائية.

قوة التجاذب بين النواة الموجبة الشحنة في إحدى الذرات والإلكترونات السالبة الشحنة للذرة الأخرى. وقوة التجاذب بين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة.

3. طبق. لماذا تكون عناصر المجموعة 18 غير قادرة على التفاعل نسبياً في حين تعد عناصر المجموعة 17 شديدة التفاعل؟

تُعرف عناصر المجموعة 18 بالغازات النبيلة ولها مستويات طاقة خارجية مملوءة بالإلكترونات ولا تشكل أيونات بسهولة، أمّا عناصر المجموعة 17 فهي شديدة التفاعل لأن ذرة كلّ عنصر فيها تحتاج إلى اكتساب إلكترون واحد فقط لتصل إلى حالة الاستقرار أو حالة الثمانية.

4. لخّص. تكوين الرابطة الأيونية من خلال وضع المصطلحات التالية في صورة أزواج صحيحة: الكاتيون، الأنيون، اكتساب الإلكترونات، فقد الإلكترونات.

الأنيون: اكتساب إلكترونات، الكاتيون: فقد إلكترونات.

5. طبق. اكتب التوزيع الإلكتروني لكل من الذرات الآتية ثم توقع التغير الذي ينبغي حدوثه لتصل كل ذرة إلى التوزيع الإلكتروني للغاز النبيل.

a - النيتروجين:

He]2s²2p³]؛ اكتساب 3 إلكترونات (أيون شحنته - 3؛^- N) أو فقدان 5 إلكترونات (أيون شحنته +5؛⁺⁵ N).

b- الكبريت:

Ne]3s²3p⁴]؛ اكتساب إلكترونين (أيون شحنته - 2؛^-2 s).

c- الباريوم:

Xe]6s²]؛ فقدان إلكترونين (أيون شحنته +2؛ ⁺² Ba).

d- الليثيوم:

He]2s¹ ]؛ فقدان إلكترون واحد (أيون شحنته +1؛⁺Li).

6. نموذج. ارسم نموذجين يمثلان تكوين أيون الكالسيوم الموجب وأيون البروميد السالب.

إن ذرة الكالسيوم تفقد إلكترونين ليتكوّن أيون الكالسيوم ⁺Ca².

بينما تكتسب ذرة البروم إلكتروناً واحداً ليتكوّن أيون البروميد ^-Br.