حل اسئلة التقويم

17. فسر. لماذا تستخدم المعادلة الكيميائية الموزونة في حل مسائل الحسابات الكيميائية.

تعبر المعاملات في المعادلة الكيميائية الموزونة عن العلاقات المولية بين كل زوج من المواد المتفاعلة والناتجة.

18. اذكر الخطوات الأربع المستخدمة في حل مسائل الحسابات الكيميائية.

1 زن المعادلة وعبر عن المعاملات باستخدام المولات.

2. حوِّل كتلة المادة المعروفة إلى عدد مولات واستخدم مقلوب الكتلة المولية معامل تحويل.

3. استخدِم النسبة المولية في تحويل عدد مولات المادة المعروفة إلى عدد مولات المادة المجهولة.

4. حوّل عدد مولات المادة المجهولة إلى كتلة بالجرامات باستخدام الكتلة المولية عامل للتحويل.

19. طبّق. كيف يمكن حساب كتلة البروم السائل الضرورية للتفاعل كلياً مع كتلة معروفة من الماغنسيوم.

الحل:

1. اكتب معادلة موزونة وعبر عن المعاملات باستخدام المولات.

${\mathbf{Mg}}_{\left(\mathrm{s}\right)}+{\mathbf{Br}}_{2\left(1\right)}\to {\mathbf{MgBr}}_2$

$1\mathrm{molMg}+1\mathrm{mol}{\mathrm{Br}}_2\to 1\mathrm{mol}{\mathrm{MgBr}}_2$

2. حوِّل الكتلة المعطاة للماغنسيوم Mg إلى عدد مولات باستخدام مقلوب الكتلة المولية للماغنسيوم كعامل للتحويل.

$\mathrm{Mg}\mathrm{مولات} \mathrm{عدد} = \left(\mathrm{g}\right) \mathrm{بالغرام} \mathrm{الكتلة} \times \frac{1 \mathrm{mol}}{ 24.305}$

3. استخدم النسبة المولية من المعادلة لتحويل عدد مولات Mg إلى عدد مولات Br.

${\mathrm{Br}}_2 \mathrm{مولات} \mathrm{عدد} =\frac{1\mathrm{mol}{\mathrm{Br}}_2}{1\mathrm{molMg}}\times \mathrm{Mg} \mathrm{مولات} \mathrm{عدد}$

4. حوِّل عدد مولات Br إلى كتلة بالجرامات باستخدام الكتلة المولية عامل للتحويل.

$\left(g\right)B{r}_2 \mathrm{كتلة} = B{r}_2 \mathrm{مولات} \mathrm{عدد}\times \frac{159.808\mathrm{g}}{1\mathrm{mol}}$

20. احسب. كتلة الأمونيا الناتجة عن تفاعل $\mathrm{g}$ 2.70 من الهيدروجين مع كمية وافرة من النيتروجين حسب المعادلة: ₍3H_2(g) +N_2(g) →2NH_3(g

_{المعطيات :(}3H_2(g) +N_2(g) →2NH_3(g

كتلة H_2(g) = 270g

المطلوب: كتلة NH3

_الحل:

$\mathrm{Mg}\mathrm{مولات} \mathrm{عدد} = \left(\mathrm{g}\right) \mathrm{بالغرام} \mathrm{الكتلة} \times \frac{1 \mathrm{mol}}{ 24.305}$

${\mathrm{Br}}_2 \mathrm{مولات} \mathrm{عدد} = =2.70\times \frac{1\mathrm{mol}}{2.016\mathrm{g}}=1.339\mathrm{mol}$

$\text{ عدد مولات المادة المجهولة } =\frac{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{المادة} \mathrm{المجهولة} }{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{المادة} المعروفة}\times \text{ عدد مولات المادة المعروفة}$

${\mathrm{NH}}_3 \mathrm{مولات} \mathrm{عدد} =\frac{2 \mathrm{mol} {\mathrm{NH}}_3}{3 \mathrm{mol} {\mathrm{H}}_2}\times 1.339 \mathrm{mol} {\mathrm{H}}_2=0.893 \mathrm{mol} {\mathrm{NH}}_3$

$\times \frac{(\mathrm{g}) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة} }{1\mathrm{mol}}$ عدد المولات = الكتلة(g)

${\mathrm{NH}}_3\mathrm{كتلة}=\mathbf{0}\mathbf{.}\mathbf{893}\mathrm{mol}\times \frac{17.031\mathrm{g}}{1\mathrm{mol}}=15.206\mathrm{g}$

21. صمم خريطة مفاهيم للتفاعل الآتي:

CaCO_3(s) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(aq) + H2O_(l) + CO_2(g)

يجب أن تفسر خريطة المفاهيم كيفية تحديد كتلة CaCl₂ الناتجة عن تفاعل كمية معلومة من HCl.