حل اسئلة تجربة

التحليل:

1. اكتب معادلة تاين حمض الايثانويك في الماء، وتعبير ثابت الاتزان (^5-10 × 1.8= k_eq) علام تدل قيمة k_eq فيما يخص درجة التاين؟

CH₃COO H_(aq) + H₂O_(l) H3O⁺_(aq) +CH₃COO^- _(aq)

$\frac{{\displaystyle \left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}}{{\displaystyle \left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right]}} ==1.8\times {10}^{-5}$

القليل جداً من حمض الخليك يتأين.

2. اشرح. هل تتفق نسب التاين المؤينة التقريبية الآتية مع نتائجك؟

• حمض الايثانويك (حمض الخل المركز)
• حمض الايثانويك 6m، %0.1
• حمض الايثانويك 1m، %0.2
• حمض الايثانويك 1m، %0.4
• حمض الايثانويك 0.1m، %1.3

نعم، بالمقارنة بين محلولي 6m و1m، يحتوي المحلول 1m نسبة تأين أعلى ونسبة الأيونات العالية تزيد التوصبل ولكن التخفيف المتواصل يقلل التركيز الكلي للأيونات لدرجة أن توصيل محلول 0.1m تقل.

3. اقترح. فرضية تشرح ملاحظتك مستعيناً بذلك في اجابة السؤال 2.

كلما ازداد تخفيف الحمض الضعيف تحسَن توصيلة للكهرباء لأن تاينه يزداد فيؤدي الماء إلى زيادة نسبة التأين غير أنه في آخر الأمر يصبح الحمض مخففاً لدرجة أن التوصيل يقل.

4. استعمل فرضيتك للتوصل إلى استنتاج يتعلق بضرورة استعمالك كميّات كبيرة من الماء للغسل عندما ينسكب حمض على نسيج حي.

يمكن أن تزيد إضافة كمية صغيرة من الماء قوة الحمض الظاهري فتتلف الأنسجة، لذا يجب إضافة كمية كبيرة من الماء عند انسكاب الأحماض؛ لتخفيف الحمض بسرعة وغسله والتخلص منه.