حل اسئلة مختبر الكيمياء

معايرة القاعدة

التحليل والاستنتاج:

1. فسّر البيانات. في كل معايرة احسب عدد مولات الحمض المستعمل بقسمة كتلة العينة على الكتلة المولية للحمض.

$\mathrm{mol}$ 0.00191 من .KHC₈H₄O_4.

2. استنتج. كم مولاً من القاعدة يتطلّب التفاعل مع مولات الحمض المستخدمة؟

النسبة المولية 1:1، إذن عدد مولات NaO H و KHC₈H₄O₄ متساوية.

3. احسب. حوِّل حجم القاعدة إلى لترات.

$\mathrm{L}$ 0.00764

4. احسب. مولارية القاعدة بقسمة عدد مولات القاعدة على حجمها باللتر.

$M$ 0.250

5. تحليل الخطأ. هل اتّفقت حساباتك للمولارية؟ فسِّر أيّ اختلافات.

قد تشمل الاختلافات والأخطاء قراءات غير دقيقة للسحّاحة، أو تحديد الكتل، أو الاستمرار في إضافة القاعدة بعد نقطة النهاية، أو انسكاب المحاليل، بالإضافة إلى وجود فقاقيع داخل السحّاحة.

استقصاء:

صمِّم تجربة. احسب تركيز محلول حمض الإيثانويك (الخل) دون استعمال الكاشف.

اسكب 25.00ml من الخلّ في دورق وعايره بمحلول NaOH (تركيزه معلوم) مستعمِلاً مقياس pH لمراقبة pH الخلّ ستصل إلى نقطة النهاية عندما يحدث تغيّر كبيرٌ في pH بإضافة نقطةٍ واحدةٍ من NaOH.