حل أسئلة اتقان المفاهيم

75. ما تسلسل ملء الإلكترونات في المستوىات الفرعية للمستوى الثانوي؟

لا بد أن يحتوي كل مستوى على إلكترون واحد قبل أن يدخله إلكترون آخر.

76. الروبيديوم وضّح باستخدام الشكل 23 - 1، لماذا يشغل إلكترون واحد في ذرة الروبيديوم مستوى 5s بدلا من 4d أو 4f؟

طاقة المستوى المتعلقة بالمستوى 5s أقل من طاقة المستويات المتعلقة ب 4f و 4d.

77. ما إلكترونات التكافؤ؟ وكم إلكرتون تكافؤ في ذرة الماغنسيوم من الإلكترونات الاثني عشر التي تحتويها؟

هي إلكترونات مستويات الذرة الخارجية؛ عددها 2.

78. إن للضوء طبيعة مزدوجة (موجة – جسيم)، فماذا تعني هذه الجملة؟

يسلك الضوء سلوكاً مشابهاً للموجة في بعض الحالات ومشابها للجسيمات في حالات أخرى.

79. صف الفرق بين الكم والفوتون.

الكم هو أقل طاقة يمكن أن تفقدها الذرة أو تكتسبها، على حين أن الفوتون جسيم يحمل طاقة مقدارها كم واحد.

80. ما عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي للإلكترونات لذرات العناصر الآتية؟

a. الكربون

4

b. اليود

7

c. الكالسيوم

2

d. الجاليوم

3

81. ما المبادئ الثلاثة أو القواعد التي يجب اتباعها عند كتابة التوزيع الإلكتروني لذرة عنصر ما؟

مبدأ باولي، مبدأ أوفباو وقاعدة هوند.

82. اكتب التوزيع الإلكتروني لذرات الأوكسجين والكبريت، بطريقة الترميز الإلكتروني.

الأوكسجين: 1s² 2s² 2p⁴ يحتوي رسم المربعات على خمسة صناديق؛ سهمان في كلٍّ من الثلاثة الأولى، وسهم واحد في الصندوقين الأخيرين، أما الكبريت. [Ne] 3s² 3p⁴ فيحتوي رسم المربعات على تسعة صناديق سهمان في كل من الصناديق السبعة الأولى، وسهم واحد في كل صندوق من الصندوقين الأخيرين.