حل اسئلة اتقان المسائل

57. يمثل كل صندوق في الشكل 11-5 محتويات دورق، يحتوي أحدهما على كبريتيد الهيدروجين، ويحتوي الآخر على الأوكسجين، وعند مزجهما يحدث تفاعل وينتج بخار ماء وكبريت، تمثل الدوائر الحمراء في الشكل الأوكسجين، في حين تمثل الدوائر الصفراء الكبريت، أما الدوائر الزرقاء فتمثل الهيدروجين.

الشكل 11 - 5 محتويات دورق

a. اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لهذا التفاعل.

2H₂S_(g) + O_2(g)→ 2H₂O_(g) + 2S_(s).

58. الإيثانول. يمكن تحضير الإيثانول C₂H₅OH، (ويعرف بكحول الحبوب) من تخمر السكر والمعادلة الكيميائية غير الموزونة للتفاعل هي: _ C₆H₁₂O₆ → _ C₂H₅OH + ___ CO₂زن المعادلة الكيميائية، وحدد كتلة C₂H₅OH التي تتكون من تخمر 750g من C₆H₁₂O₆

الحل:

1C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

_{الخطوة 1: احسب عدد مولات}C₆H₁₂O₆

$750 {gC}_{6} H_{12} O_{6} \times \frac{1 {molC}_{6} H_{12} O_{6}}{180.16 {gC}_{6} H_{12} O_{6}} = 4.2 {molC}_{6} H_{12} O_{6}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات C₂H₅OH

$4.2 {molC}_{6} H_{12} O_{6} \times \frac{2 {molC}_{2} H_{5} OH}{1 {molC}_{6} H_{12} O_{6}} = 8.4 {molC}_{2} H_{5} OH$

الخطوة 3: احسب كتلةC₂H₅OHبالجرامات.

$8.4 {molC}_{2} H_{5} OH \times \frac{46.07 {gC}_{2} H_{5} OH}{1 {molC}_{2} H_{5} OH} = 390 {gC}_{2} H_{5} OH$

59. اللحام. إذا تفاعلت 5.50mol من كربيد الكالسيوم مع كمية فائضة من الماء، فما عدد مولات غاز الأسيتيلين (غاز يستخدم في اللحام) الناتج؟
CaC_2(s) + 2H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq) + C₂H_2(g)

الحل:

النسبة المولية لِ CaC₂ :C₂H₂ هي 1: 1. ولهذا، فإن $mol$ 5.50 من C₂H₂ سوف تَنتُج $mol$ 5.50 من CaC₂.

60. مضاد الحموضة. عندما يذوب قرص مضاد الحموضة في الماء يصدر أزيزاً بسبب التفاعل بين كربونات الصوديوم
الهيدروجينية NaHCO₃ وحمض الستريك H₃C₆H₅O₇حسب المعادلات الآتية: 3NaHCO_3(aq) + H₃C₆H₅O_7(aq) → 3CO_2(g) + 3H₂O_(l)+ Na₃C₆H₅O_7(aq)
ما عدد مولات Na₃C₆H₅O₇ الناتجة عند إذابة قرص واحد يحتوي على 0.0119mol من NaHCO₃؟

الحل:

$\begin{aligned} 0.0119 {molNaHCO}_{3} \times \frac{1 mol {Na}_{3} C_{6} H_{5} O_{7}}{3 mol {NaHCO}_{3}} \\ = 0.00397 mol {Na}_{3} C_{6} H_{5} O_{7} \end{aligned}$

61. غاز الدفيئة. يرتبط غاز ثاني أكسيد الكربون مع ارتفاع درجات حرارة الغلاف الجوي للأرض، وهو ينطلق إلى الهواء عند احتراق الأوكتان في الجازولين، اكتب المعادلة الموزونة لعملية احتراق الأوكتان، ثم احسب كتلة الأوكتان المطلوبة لإطلاق 5.00mol من ثاني أكسيد الكربون CO₂.

الحل:

2C₈H_18(L) + 25O_2(g)→ 16CO_2(g)+ 18H2O_(L)

_{الخطوة 1: احسب عدد مولات}C₈H₁₈.

$5.00 {mol CO}_{2} \times \frac{2 mol C_{8} H_{18}}{16 mol {CO}_{2}} = 0.625 mol C_{8} H_{18}$

الخطوة 2: احسب كتلة C₈H₁₈بالجرامات.

$0.625 mol C_{8} H_{18} \times \frac{114.28 g C_{8} H_{18}}{1 mol C 8 H_{18}} = 71.4 g C_{8} H_{18}$

62. يتفاعل محلول كرومات البوتاسيوم مع محلول نترات الرصاص (II) لإنتاج راسب أصفر من كرومات الرصاص (II) ومحلول نترات البوتاسيوم.

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

K₂CrO_4(aq)+ Pb(NO₃)_2(aq) → PbCrO_4(s)+ 2KNO_3(aq)

b. حدد كتلة كرومات الرصاص (II) الناتجة عن تفاعل 0.250mol من كرومات البوتاسيوم.

الخطوة 1: احسب عدد مولات PbCrO₄

$\begin{aligned} 0.250 {mol H}_{2} {CrO}_{4} \times \frac{1 mol {PbCrO}_{4}}{1 mol K_{2} {CrO}_{4}} \\ = 0.250 mol {PbCrO}_{4} \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب كتلة PbCrO₄ بالجرامات.

$0.250 {mol PbCrO}_{4} \times \frac{323.2 g {PbCrO}_{4}}{1 mol {PbCr}_{4}} = 80.8 g {PbCrO}_{4}$

63. وقود الصاروخ. يستخدم التفاعل المولد للطاقة الحرارية بين سائل الهيدرازين N₂H₄ وسائل فوق أكسيد الهيدروجين H₂O₂ وقوداً للصواريخ، والمواد الناتجة عن هذا التفاعل هي غاز النيتروجين والماء.

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

N₂H_2(l) + H₂O_2(L) → N_2(g)+ 2H₂O_(g)

b. ما مقدار الهيدرازين، بالجرام، اللازم لإنتاج 10.0mol من غاز النيتروجين؟

الخطوة 1: احسب عدد مولات N₂H₂

$10.0 mol N_{2} \times \frac{1 mol N_{2} H_{2}}{1 mol N_{2}} = 10.0 mol N_{2} H_{2}$

الخطوة 2: احسب كتلة N₂H₂ بالجرامات

$10.0 {mol N}_{2} H_{2} \times \frac{30.03 {g N}_{2} H_{2}}{1 {mo H}_{2} H_{2}} = 3.00 \times 10^{2} (300) {g N}_{2} H_{2}$

64. الكلوروفورم CHCl₃ مذيب مهم ينتج عن تفاعل الميثان والكلور. CH_4(g) +3Cl_2(g) → CHCl_3(g) + 3HCl_(g)ما مقدار CH₄ بالجرامات اللازم لإنتاج 50.0g من CHCl₃؟

الحل:

الخطوة 1: احسب عدد مولات CHCl₃

$50.0 g {CHCl}_{3} \times \frac{1 mol {CHCl}_{3}}{119.37 {g CHCl}_{3}} = 0.419 mol {CHCl}_{3}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات CH₄

$0.419 mol {CHCl}_{3} \times \frac{1 mol {CH}_{4}}{1 molCHCl} = 0.419 mol {CH}_{4}$

الخطوة 3: احسب كتلة CH₄ بالجرامات

$0.419 {moleH}_{4} \times \frac{16.04 g {CH}_{4}}{1 mol {CH}_{4}} = 6.72 g {CH}_{4}$

65. إنتاج الأوكسجين. تستخدم وكالة الفضاء الروسية فوق أكسيد البوتاسيوم KO₂ لإنتاج الأوكسجين في البدلات الفضائية. 4KO₂ + 2H₂O + 4CO₂ → 4KHCO₃ + 3O₂
أكمل الجدول 3-5.

الجدول 3- 5.

الحل:

KO2

الخطوة 1: احسب عدد مولات O_2.

$380 g o_{2} \times \frac{1 mol O_{2}}{32.00 g O_{2}} = 11.875 mol O_{2}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات KO_2.

$11.875 mol o_{2} \times \frac{4 mol {KO}_{2}}{3 mol O_{2}} = 15.833 mol {KO}_{2}$

الخطوة 3: احسب كتلة KO₂ بالجرامات.

$15.833 {mol KO}_{2} \times \frac{71.1 g {KO}_{2}}{1 {mol KO}_{2}} = 1125.75 g {KO}_{2}$

H₂O

الخطوة 1: احسب عدد مولات O_2.

$380 g o_{2} \times \frac{1 mol O_{2}}{32.00 g O_{2}} = 11.875 mol O_{2}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات H₂O.

$11.875 {moL O}_{2} \times \frac{2 mol H_{2} O}{3 moL O_{2}} = 7.917 mol H_{2} O$

الخطوة 3: احسب كتلة H₂O بالجرامات.

$7.917 {mol H}_{2} O \times \frac{18.02 g H_{2} O}{1 {mol H}_{2} O} = 142.658 g H_{2} O$

CO₂

الخطوة 1: احسب عدد مولات O_2.

$380 g o_{2} \times \frac{1 mol O_{2}}{32.00 g O_{2}} = 11.875 mol O_{2}$

الخطوة 2: احسب عدد مولاتCO_2.

$11.875 {mol O}_{2} \times \frac{4 mol {CO}_{2}}{3 {mol O}_{2}} = 15.833 mol {CO}_{2}$

الخطوة 3: احسب كتلة CO₂ بالجرامات.

$15.833 mol CO 2 \times \frac{44.01 g {CO}_{2}}{1 mol {CO}_{2}} = 696.825 g {CO}_{2}$

KHCO3

الخطوة 1: احسب عدد مولات O₂.

$380 g o_{2} \times \frac{1 mol O_{2}}{32.00 g O_{2}} = 11.875 mol O_{2}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات KHCO_3.

$11.875 mol O_{2} \times \frac{4 mol {KHCO}_{3}}{3 mol O_{2}} = 15.833 mol {KHCO}_{3}$

الخطوة 3: احسب كتلة KHCO₃ بالجرامات.

$\begin{aligned} 15.833 mol {KHCO}_{3} \times \frac{100.12 g {KHCO}_{3}}{1 {mol KHCO}_{3}} \\ = 1585.233 g {KHCO}_{3} \end{aligned}$

66. وقود gasohol. عبارة عن مزيج من الجازولني والإيثانول، زن المعادلة الآتية وحدد كتلة CO₂ الناتجة عن احتراق 100.0g من الإيثانول. C₂H₅OH_(l) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(g)

الحل:

زن المعادلة الكيميائية:

C₂H₅OH_(l) + 3O_2(g)→ 2CO_2(g) + 3H₂O_(l)

الخطوة 1: احسب عدد مولات C₂H₅OH

$\begin{aligned} 100.0 {gC}_{2} H_{5} OH \times \frac{1 {molC}_{2} H_{5} OH}{46.08 {gC}_{2} H_{5} OH} \\ = 2.170 {molC}_{2} H_{5} OH \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات CO_2.

$2.170 mol C_{2} H_{5} OH \times \frac{2 mol {CO}_{2}}{1 mol C_{2} H_{5} OH} = 4.340 mol {CO}_{2}$

الخطوة 3: احسب كتلة CO₂ بالجرامات.

$4.340 mol {CO}_{2} \times \frac{44.01 g {CO}_{2}}{1 mol {CO}_{2}} = 191.0 g {CO}_{2}$

67. بطارية السيارة. يُستخدم من بطارية السيارة الرصاص وأكسيد الرصاص IV ومحلول حمض الكبريتيك لإنتاج التيار الكهربائي. والمواد الناتجة عن هذا التفاعل هي محلول كبريتات الرصاص II والماء.

a. اكتب معادلة موزونة لهذا التفاعل.

Pb_(s)+ PbO_2(s) + 2H₂SO_4(aq) → 2PbSO_4(aq) + 2H₂O_(l)

b. حدد كتلة كبريتات الرصاص II الناتجة عن تفاعل 25.0 g رصاص مع كمية فائضة من أكسيد الرصاص IV وحمض الكبريتيك.

الخطوة 1: احسب عدد مولات Pb.

$25.0 g Pb \times \frac{1 mol Pb}{207.2 g Pb} = 0.121 mol Pb$

الخطوة 2: احسب عدد مولات PbSO_4(aq).

$0.121 mol Pb \times \frac{2 mol {PbSO}_{4}}{1 mol Pb} = 0.242 mol {PbSO}_{4}$

الخطوة 3: احسب كتلة PbSO_4(aq) بالجرامات.

$0.242 {mol PbSO}_{4} \times \frac{303.23 g {PbSO}_{4}}{1 {mol PbSO}_{4}} = 73.2 g {PbSO}_{4}$

68. يستخلص الذهب من الخام بمعالجته بمحلول سيانيد الصوديوم في وجود الأوكسجين والماء، 4Au_(s) + 8NaCN_(aq) +O_2(g) + 2H₂O_(l) → 4NaAu(CN)_2(aq) + 4NaOH_(aq)

a. حدد كتلة الذهب المستخلص إذا استخدم 25.0 g من سيانيد الصوديوم.

الخطوة 1: احسب عدد مولات NaCN.

$25.0 g NaC N \times \frac{1 mol NaCN}{49.01 g NaCN} = 0.510 mol NaCN$

الخطوة 2: احسب عدد مولات Au.

$0.510 mol NaCN \times \frac{4 mol Au}{8 mol NaCN} = 0.255 mol Au$

الخطوة 3: احسب كتلة Au بالجرامات.

$0.255 mol Au \times \frac{196.97 g Au}{1 mol Au} = 50.2 g Au$

b. إذا كانت كتلة خام الذهب 150.0g، فما النسبة المئوية للذهب في الخام؟

$% Au = \frac{50.02 gAu}{150.0 g ore} \times 100 % = 33.5 % Au$

69. الأفلام. تحتوي أفلام التصوير على بروميد الفضة مذاباً في الجلاتين، وعند تعرّض هذه الأفلام للضوء يتحلل بعض بروميد الفضة منتجاً حبيبات صغيرة من الفضة، ويتم إزالة بروميد الفضة من الجزء الذي لم يتعرض للضوء بمعالجة الفيلم في ثيوكبريتات الصوديوم.
AgBr_(s) + 2Na₂S₂O_3(aq) → Na₃Ag(S₂O₃)_2(aq) + NaBr_(aq)حدد كتلة ₂(Na₃Ag(S₂O₃ الناتجة عن إزالة 572.0g من بروميد الفضة AgBr.

الحل:

الخطوة 1: احسب عدد مولات AgBr.

$572 g AgBr \times \frac{1 mol AgBr}{187.77 g AgBr} = 1.46 \times 10^{- 3} mol Ag Br$

الخطوة 2: احسب عدد مولات ₂(Na₃Ag(S₂O_3.

$\begin{aligned} 1.46 \times 10^{- 3} mol AgBr \times \frac{1 mol {Na}_{3} Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}}{1 mol AgBr} \\ = 1.46 \times 10^{- 3} mol {Na}_{3} Ag {(S_{2} O_{3})}_{2} \end{aligned}$

الخطوة 3: احسب كتلة ₂(Na₃Ag(S₂O₃ بالجرامات.

$\begin{aligned} 1.46 \times 10^{- 3} mol {Na}_{3} Ag {(S_{2} O_{3})}_{2} \times \frac{401.12 g {Na}_{3} Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}}{1 . mol {Na}_{3} Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}} \\ = 1221 g {Na}_{3} Ag {(S_{2} O_{3})}_{2} \end{aligned}$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

شرح فيديو

فيديو حل اسئلة اتقان المسائل ج١

فيديو حل اسئلة اتقان المسائل ج٢

النقاشات

لايوجد نقاشات

حل اسئلة اتقان المسائل

57. يمثل كل صندوق في الشكل 11-5 محتويات دورق، يحتوي أحدهما على كبريتيد الهيدروجين، ويحتوي الآخر على الأوكسجين، وعند مزجهما يحدث تفاعل وينتج بخار ماء وكبريت، تمثل الدوائر الحمراء في الشكل الأوكسجين، في حين تمثل الدوائر الصفراء الكبريت، أما الدوائر الزرقاء فتمثل الهيدروجين.

الشكل 11 - 5 محتويات دورق

a. اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لهذا التفاعل.

2H₂S_(g) + O_2(g)→ 2H₂O_(g) + 2S_(s).

58. الإيثانول. يمكن تحضير الإيثانول C₂H₅OH، (ويعرف بكحول الحبوب) من تخمر السكر والمعادلة الكيميائية غير الموزونة للتفاعل هي: _ C₆H₁₂O₆ → _ C₂H₅OH + ___ CO₂زن المعادلة الكيميائية، وحدد كتلة C₂H₅OH التي تتكون من تخمر 750g من C₆H₁₂O₆

الحل:

1C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

_{الخطوة 1: احسب عدد مولات}C₆H₁₂O₆

$750 {gC}_{6} H_{12} O_{6} \times \frac{1 {molC}_{6} H_{12} O_{6}}{180.16 {gC}_{6} H_{12} O_{6}} = 4.2 {molC}_{6} H_{12} O_{6}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات C₂H₅OH

$4.2 {molC}_{6} H_{12} O_{6} \times \frac{2 {molC}_{2} H_{5} OH}{1 {molC}_{6} H_{12} O_{6}} = 8.4 {molC}_{2} H_{5} OH$

الخطوة 3: احسب كتلةC₂H₅OHبالجرامات.

$8.4 {molC}_{2} H_{5} OH \times \frac{46.07 {gC}_{2} H_{5} OH}{1 {molC}_{2} H_{5} OH} = 390 {gC}_{2} H_{5} OH$

59. اللحام. إذا تفاعلت 5.50mol من كربيد الكالسيوم مع كمية فائضة من الماء، فما عدد مولات غاز الأسيتيلين (غاز يستخدم في اللحام) الناتج؟
CaC_2(s) + 2H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq) + C₂H_2(g)

الحل:

النسبة المولية لِ CaC₂ :C₂H₂ هي 1: 1. ولهذا، فإن $mol$ 5.50 من C₂H₂ سوف تَنتُج $mol$ 5.50 من CaC₂.

60. مضاد الحموضة. عندما يذوب قرص مضاد الحموضة في الماء يصدر أزيزاً بسبب التفاعل بين كربونات الصوديوم
الهيدروجينية NaHCO₃ وحمض الستريك H₃C₆H₅O₇حسب المعادلات الآتية: 3NaHCO_3(aq) + H₃C₆H₅O_7(aq) → 3CO_2(g) + 3H₂O_(l)+ Na₃C₆H₅O_7(aq)
ما عدد مولات Na₃C₆H₅O₇ الناتجة عند إذابة قرص واحد يحتوي على 0.0119mol من NaHCO₃؟

الحل:

$\begin{aligned} 0.0119 {molNaHCO}_{3} \times \frac{1 mol {Na}_{3} C_{6} H_{5} O_{7}}{3 mol {NaHCO}_{3}} \\ = 0.00397 mol {Na}_{3} C_{6} H_{5} O_{7} \end{aligned}$

61. غاز الدفيئة. يرتبط غاز ثاني أكسيد الكربون مع ارتفاع درجات حرارة الغلاف الجوي للأرض، وهو ينطلق إلى الهواء عند احتراق الأوكتان في الجازولين، اكتب المعادلة الموزونة لعملية احتراق الأوكتان، ثم احسب كتلة الأوكتان المطلوبة لإطلاق 5.00mol من ثاني أكسيد الكربون CO₂.

الحل:

2C₈H_18(L) + 25O_2(g)→ 16CO_2(g)+ 18H2O_(L)

_{الخطوة 1: احسب عدد مولات}C₈H₁₈.

$5.00 {mol CO}_{2} \times \frac{2 mol C_{8} H_{18}}{16 mol {CO}_{2}} = 0.625 mol C_{8} H_{18}$

الخطوة 2: احسب كتلة C₈H₁₈بالجرامات.

$0.625 mol C_{8} H_{18} \times \frac{114.28 g C_{8} H_{18}}{1 mol C 8 H_{18}} = 71.4 g C_{8} H_{18}$

62. يتفاعل محلول كرومات البوتاسيوم مع محلول نترات الرصاص (II) لإنتاج راسب أصفر من كرومات الرصاص (II) ومحلول نترات البوتاسيوم.

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

K₂CrO_4(aq)+ Pb(NO₃)_2(aq) → PbCrO_4(s)+ 2KNO_3(aq)

b. حدد كتلة كرومات الرصاص (II) الناتجة عن تفاعل 0.250mol من كرومات البوتاسيوم.

الخطوة 1: احسب عدد مولات PbCrO₄

$\begin{aligned} 0.250 {mol H}_{2} {CrO}_{4} \times \frac{1 mol {PbCrO}_{4}}{1 mol K_{2} {CrO}_{4}} \\ = 0.250 mol {PbCrO}_{4} \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب كتلة PbCrO₄ بالجرامات.

$0.250 {mol PbCrO}_{4} \times \frac{323.2 g {PbCrO}_{4}}{1 mol {PbCr}_{4}} = 80.8 g {PbCrO}_{4}$

63. وقود الصاروخ. يستخدم التفاعل المولد للطاقة الحرارية بين سائل الهيدرازين N₂H₄ وسائل فوق أكسيد الهيدروجين H₂O₂ وقوداً للصواريخ، والمواد الناتجة عن هذا التفاعل هي غاز النيتروجين والماء.

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

N₂H_2(l) + H₂O_2(L) → N_2(g)+ 2H₂O_(g)

b. ما مقدار الهيدرازين، بالجرام، اللازم لإنتاج 10.0mol من غاز النيتروجين؟

الخطوة 1: احسب عدد مولات N₂H₂

$10.0 mol N_{2} \times \frac{1 mol N_{2} H_{2}}{1 mol N_{2}} = 10.0 mol N_{2} H_{2}$

الخطوة 2: احسب كتلة N₂H₂ بالجرامات

$10.0 {mol N}_{2} H_{2} \times \frac{30.03 {g N}_{2} H_{2}}{1 {mo H}_{2} H_{2}} = 3.00 \times 10^{2} (300) {g N}_{2} H_{2}$

64. الكلوروفورم CHCl₃ مذيب مهم ينتج عن تفاعل الميثان والكلور. CH_4(g) +3Cl_2(g) → CHCl_3(g) + 3HCl_(g)ما مقدار CH₄ بالجرامات اللازم لإنتاج 50.0g من CHCl₃؟

الحل:

الخطوة 1: احسب عدد مولات CHCl₃

$50.0 g {CHCl}_{3} \times \frac{1 mol {CHCl}_{3}}{119.37 {g CHCl}_{3}} = 0.419 mol {CHCl}_{3}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات CH₄

$0.419 mol {CHCl}_{3} \times \frac{1 mol {CH}_{4}}{1 molCHCl} = 0.419 mol {CH}_{4}$

الخطوة 3: احسب كتلة CH₄ بالجرامات

$0.419 {moleH}_{4} \times \frac{16.04 g {CH}_{4}}{1 mol {CH}_{4}} = 6.72 g {CH}_{4}$

65. إنتاج الأوكسجين. تستخدم وكالة الفضاء الروسية فوق أكسيد البوتاسيوم KO₂ لإنتاج الأوكسجين في البدلات الفضائية. 4KO₂ + 2H₂O + 4CO₂ → 4KHCO₃ + 3O₂
أكمل الجدول 3-5.

الجدول 3- 5.

الحل:

KO2

الخطوة 1: احسب عدد مولات O_2.

$380 g o_{2} \times \frac{1 mol O_{2}}{32.00 g O_{2}} = 11.875 mol O_{2}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات KO_2.

$11.875 mol o_{2} \times \frac{4 mol {KO}_{2}}{3 mol O_{2}} = 15.833 mol {KO}_{2}$

الخطوة 3: احسب كتلة KO₂ بالجرامات.

$15.833 {mol KO}_{2} \times \frac{71.1 g {KO}_{2}}{1 {mol KO}_{2}} = 1125.75 g {KO}_{2}$

H₂O

الخطوة 1: احسب عدد مولات O_2.

$380 g o_{2} \times \frac{1 mol O_{2}}{32.00 g O_{2}} = 11.875 mol O_{2}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات H₂O.

$11.875 {moL O}_{2} \times \frac{2 mol H_{2} O}{3 moL O_{2}} = 7.917 mol H_{2} O$

الخطوة 3: احسب كتلة H₂O بالجرامات.

$7.917 {mol H}_{2} O \times \frac{18.02 g H_{2} O}{1 {mol H}_{2} O} = 142.658 g H_{2} O$

CO₂

الخطوة 1: احسب عدد مولات O_2.

$380 g o_{2} \times \frac{1 mol O_{2}}{32.00 g O_{2}} = 11.875 mol O_{2}$

الخطوة 2: احسب عدد مولاتCO_2.

$11.875 {mol O}_{2} \times \frac{4 mol {CO}_{2}}{3 {mol O}_{2}} = 15.833 mol {CO}_{2}$

الخطوة 3: احسب كتلة CO₂ بالجرامات.

$15.833 mol CO 2 \times \frac{44.01 g {CO}_{2}}{1 mol {CO}_{2}} = 696.825 g {CO}_{2}$

KHCO3

الخطوة 1: احسب عدد مولات O₂.

$380 g o_{2} \times \frac{1 mol O_{2}}{32.00 g O_{2}} = 11.875 mol O_{2}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات KHCO_3.

$11.875 mol O_{2} \times \frac{4 mol {KHCO}_{3}}{3 mol O_{2}} = 15.833 mol {KHCO}_{3}$

الخطوة 3: احسب كتلة KHCO₃ بالجرامات.

$\begin{aligned} 15.833 mol {KHCO}_{3} \times \frac{100.12 g {KHCO}_{3}}{1 {mol KHCO}_{3}} \\ = 1585.233 g {KHCO}_{3} \end{aligned}$

66. وقود gasohol. عبارة عن مزيج من الجازولني والإيثانول، زن المعادلة الآتية وحدد كتلة CO₂ الناتجة عن احتراق 100.0g من الإيثانول. C₂H₅OH_(l) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(g)

الحل:

زن المعادلة الكيميائية:

C₂H₅OH_(l) + 3O_2(g)→ 2CO_2(g) + 3H₂O_(l)

الخطوة 1: احسب عدد مولات C₂H₅OH

$\begin{aligned} 100.0 {gC}_{2} H_{5} OH \times \frac{1 {molC}_{2} H_{5} OH}{46.08 {gC}_{2} H_{5} OH} \\ = 2.170 {molC}_{2} H_{5} OH \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات CO_2.

$2.170 mol C_{2} H_{5} OH \times \frac{2 mol {CO}_{2}}{1 mol C_{2} H_{5} OH} = 4.340 mol {CO}_{2}$

الخطوة 3: احسب كتلة CO₂ بالجرامات.

$4.340 mol {CO}_{2} \times \frac{44.01 g {CO}_{2}}{1 mol {CO}_{2}} = 191.0 g {CO}_{2}$

67. بطارية السيارة. يُستخدم من بطارية السيارة الرصاص وأكسيد الرصاص IV ومحلول حمض الكبريتيك لإنتاج التيار الكهربائي. والمواد الناتجة عن هذا التفاعل هي محلول كبريتات الرصاص II والماء.

a. اكتب معادلة موزونة لهذا التفاعل.

Pb_(s)+ PbO_2(s) + 2H₂SO_4(aq) → 2PbSO_4(aq) + 2H₂O_(l)

b. حدد كتلة كبريتات الرصاص II الناتجة عن تفاعل 25.0 g رصاص مع كمية فائضة من أكسيد الرصاص IV وحمض الكبريتيك.

الخطوة 1: احسب عدد مولات Pb.

$25.0 g Pb \times \frac{1 mol Pb}{207.2 g Pb} = 0.121 mol Pb$

الخطوة 2: احسب عدد مولات PbSO_4(aq).

$0.121 mol Pb \times \frac{2 mol {PbSO}_{4}}{1 mol Pb} = 0.242 mol {PbSO}_{4}$

الخطوة 3: احسب كتلة PbSO_4(aq) بالجرامات.

$0.242 {mol PbSO}_{4} \times \frac{303.23 g {PbSO}_{4}}{1 {mol PbSO}_{4}} = 73.2 g {PbSO}_{4}$

68. يستخلص الذهب من الخام بمعالجته بمحلول سيانيد الصوديوم في وجود الأوكسجين والماء، 4Au_(s) + 8NaCN_(aq) +O_2(g) + 2H₂O_(l) → 4NaAu(CN)_2(aq) + 4NaOH_(aq)

a. حدد كتلة الذهب المستخلص إذا استخدم 25.0 g من سيانيد الصوديوم.

الخطوة 1: احسب عدد مولات NaCN.

$25.0 g NaC N \times \frac{1 mol NaCN}{49.01 g NaCN} = 0.510 mol NaCN$

الخطوة 2: احسب عدد مولات Au.

$0.510 mol NaCN \times \frac{4 mol Au}{8 mol NaCN} = 0.255 mol Au$

الخطوة 3: احسب كتلة Au بالجرامات.

$0.255 mol Au \times \frac{196.97 g Au}{1 mol Au} = 50.2 g Au$

b. إذا كانت كتلة خام الذهب 150.0g، فما النسبة المئوية للذهب في الخام؟

$% Au = \frac{50.02 gAu}{150.0 g ore} \times 100 % = 33.5 % Au$

69. الأفلام. تحتوي أفلام التصوير على بروميد الفضة مذاباً في الجلاتين، وعند تعرّض هذه الأفلام للضوء يتحلل بعض بروميد الفضة منتجاً حبيبات صغيرة من الفضة، ويتم إزالة بروميد الفضة من الجزء الذي لم يتعرض للضوء بمعالجة الفيلم في ثيوكبريتات الصوديوم.
AgBr_(s) + 2Na₂S₂O_3(aq) → Na₃Ag(S₂O₃)_2(aq) + NaBr_(aq)حدد كتلة ₂(Na₃Ag(S₂O₃ الناتجة عن إزالة 572.0g من بروميد الفضة AgBr.

الحل:

الخطوة 1: احسب عدد مولات AgBr.

$572 g AgBr \times \frac{1 mol AgBr}{187.77 g AgBr} = 1.46 \times 10^{- 3} mol Ag Br$

الخطوة 2: احسب عدد مولات ₂(Na₃Ag(S₂O_3.

$\begin{aligned} 1.46 \times 10^{- 3} mol AgBr \times \frac{1 mol {Na}_{3} Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}}{1 mol AgBr} \\ = 1.46 \times 10^{- 3} mol {Na}_{3} Ag {(S_{2} O_{3})}_{2} \end{aligned}$

الخطوة 3: احسب كتلة ₂(Na₃Ag(S₂O₃ بالجرامات.

حل اسئلة اتقان المسائل

a. اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لهذا التفاعل.

59. اللحام. إذا تفاعلت 5.50mol من كربيد الكالسيوم مع كمية فائضة من الماء، فما عدد مولات غاز الأسيتيلين (غاز يستخدم في اللحام) الناتج؟ CaC2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

62. يتفاعل محلول كرومات البوتاسيوم مع محلول نترات الرصاص (II) لإنتاج راسب أصفر من كرومات الرصاص (II) ومحلول نترات البوتاسيوم.

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

b. حدد كتلة كرومات الرصاص (II) الناتجة عن تفاعل 0.250mol من كرومات البوتاسيوم.

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

b. ما مقدار الهيدرازين، بالجرام، اللازم لإنتاج 10.0mol من غاز النيتروجين؟

64. الكلوروفورم CHCl3 مذيب مهم ينتج عن تفاعل الميثان والكلور. CH4(g) +3Cl2(g) → CHCl3(g) + 3HCl(g) ما مقدار CH4 بالجرامات اللازم لإنتاج 50.0g من CHCl3؟

65. إنتاج الأوكسجين. تستخدم وكالة الفضاء الروسية فوق أكسيد البوتاسيوم KO2 لإنتاج الأوكسجين في البدلات الفضائية. 4KO2 + 2H2O + 4CO2 → 4KHCO3 + 3O2 أكمل الجدول 3-5.

66. وقود gasohol. عبارة عن مزيج من الجازولني والإيثانول، زن المعادلة الآتية وحدد كتلة CO2 الناتجة عن احتراق 100.0g من الإيثانول. C2H5OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

a. اكتب معادلة موزونة لهذا التفاعل.

b. حدد كتلة كبريتات الرصاص II الناتجة عن تفاعل 25.0 g رصاص مع كمية فائضة من أكسيد الرصاص IV وحمض الكبريتيك.

68. يستخلص الذهب من الخام بمعالجته بمحلول سيانيد الصوديوم في وجود الأوكسجين والماء، 4Au(s) + 8NaCN(aq) +O2(g) + 2H2O(l) → 4NaAu(CN)2(aq) + 4NaOH(aq)

a. حدد كتلة الذهب المستخلص إذا استخدم 25.0 g من سيانيد الصوديوم.

b. إذا كانت كتلة خام الذهب 150.0g، فما النسبة المئوية للذهب في الخام؟

مشاركة الدرس

شرح فيديو

فيديو حل اسئلة اتقان المسائل ج١

فيديو حل اسئلة اتقان المسائل ج٢

النقاشات

حل اسئلة اتقان المسائل

a. اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لهذا التفاعل.

59. اللحام. إذا تفاعلت 5.50mol من كربيد الكالسيوم مع كمية فائضة من الماء، فما عدد مولات غاز الأسيتيلين (غاز يستخدم في اللحام) الناتج؟ CaC2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

62. يتفاعل محلول كرومات البوتاسيوم مع محلول نترات الرصاص (II) لإنتاج راسب أصفر من كرومات الرصاص (II) ومحلول نترات البوتاسيوم.

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

b. حدد كتلة كرومات الرصاص (II) الناتجة عن تفاعل 0.250mol من كرومات البوتاسيوم.

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

b. ما مقدار الهيدرازين، بالجرام، اللازم لإنتاج 10.0mol من غاز النيتروجين؟

64. الكلوروفورم CHCl3 مذيب مهم ينتج عن تفاعل الميثان والكلور. CH4(g) +3Cl2(g) → CHCl3(g) + 3HCl(g) ما مقدار CH4 بالجرامات اللازم لإنتاج 50.0g من CHCl3؟

65. إنتاج الأوكسجين. تستخدم وكالة الفضاء الروسية فوق أكسيد البوتاسيوم KO2 لإنتاج الأوكسجين في البدلات الفضائية. 4KO2 + 2H2O + 4CO2 → 4KHCO3 + 3O2 أكمل الجدول 3-5.

66. وقود gasohol. عبارة عن مزيج من الجازولني والإيثانول، زن المعادلة الآتية وحدد كتلة CO2 الناتجة عن احتراق 100.0g من الإيثانول. C2H5OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

a. اكتب معادلة موزونة لهذا التفاعل.

b. حدد كتلة كبريتات الرصاص II الناتجة عن تفاعل 25.0 g رصاص مع كمية فائضة من أكسيد الرصاص IV وحمض الكبريتيك.

68. يستخلص الذهب من الخام بمعالجته بمحلول سيانيد الصوديوم في وجود الأوكسجين والماء، 4Au(s) + 8NaCN(aq) +O2(g) + 2H2O(l) → 4NaAu(CN)2(aq) + 4NaOH(aq)

a. حدد كتلة الذهب المستخلص إذا استخدم 25.0 g من سيانيد الصوديوم.

b. إذا كانت كتلة خام الذهب 150.0g، فما النسبة المئوية للذهب في الخام؟

59. اللحام. إذا تفاعلت 5.50mol من كربيد الكالسيوم مع كمية فائضة من الماء، فما عدد مولات غاز الأسيتيلين (غاز يستخدم في اللحام) الناتج؟
CaC_2(s) + 2H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq) + C₂H_2(g)

64. الكلوروفورم CHCl₃ مذيب مهم ينتج عن تفاعل الميثان والكلور. CH_4(g) +3Cl_2(g) → CHCl_3(g) + 3HCl_(g)ما مقدار CH₄ بالجرامات اللازم لإنتاج 50.0g من CHCl₃؟

65. إنتاج الأوكسجين. تستخدم وكالة الفضاء الروسية فوق أكسيد البوتاسيوم KO₂ لإنتاج الأوكسجين في البدلات الفضائية. 4KO₂ + 2H₂O + 4CO₂ → 4KHCO₃ + 3O₂
أكمل الجدول 3-5.

66. وقود gasohol. عبارة عن مزيج من الجازولني والإيثانول، زن المعادلة الآتية وحدد كتلة CO₂ الناتجة عن احتراق 100.0g من الإيثانول. C₂H₅OH_(l) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(g)

68. يستخلص الذهب من الخام بمعالجته بمحلول سيانيد الصوديوم في وجود الأوكسجين والماء، 4Au_(s) + 8NaCN_(aq) +O_2(g) + 2H₂O_(l) → 4NaAu(CN)_2(aq) + 4NaOH_(aq)

59. اللحام. إذا تفاعلت 5.50mol من كربيد الكالسيوم مع كمية فائضة من الماء، فما عدد مولات غاز الأسيتيلين (غاز يستخدم في اللحام) الناتج؟
CaC_2(s) + 2H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq) + C₂H_2(g)

64. الكلوروفورم CHCl₃ مذيب مهم ينتج عن تفاعل الميثان والكلور. CH_4(g) +3Cl_2(g) → CHCl_3(g) + 3HCl_(g)ما مقدار CH₄ بالجرامات اللازم لإنتاج 50.0g من CHCl₃؟

65. إنتاج الأوكسجين. تستخدم وكالة الفضاء الروسية فوق أكسيد البوتاسيوم KO₂ لإنتاج الأوكسجين في البدلات الفضائية. 4KO₂ + 2H₂O + 4CO₂ → 4KHCO₃ + 3O₂
أكمل الجدول 3-5.

66. وقود gasohol. عبارة عن مزيج من الجازولني والإيثانول، زن المعادلة الآتية وحدد كتلة CO₂ الناتجة عن احتراق 100.0g من الإيثانول. C₂H₅OH_(l) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(g)

68. يستخلص الذهب من الخام بمعالجته بمحلول سيانيد الصوديوم في وجود الأوكسجين والماء، 4Au_(s) + 8NaCN_(aq) +O_2(g) + 2H₂O_(l) → 4NaAu(CN)_2(aq) + 4NaOH_(aq)