حل أسئلة اتقان المسائل

الفصل الخامس التقويم

73. يوضح الشكل 13- 5 التفاعل بين الإيثاين (C₂H2) والهيدروجين، والمادة الناتجة هي الإيثان (C₂H₆). ما المادة المُحدِّدة للتفاعل وما المادة الفائضة؟ وضح ذلك.

ايثاين

الهيدروجين هو المادة المُحدِّدة للتفاعل؛ الإيثاين هو المادة الفائضة. تبقَّى مول واحد من الإيثاين لم يتفاعل.

74. بطارية نيكل - حديد. اخترع توماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل-حديد. وتمثل المعادلة الآتية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية:

Fe_(s) + 2NiO(OH)_(s) + 2H₂O_(l) → Fe(OH )_2(s) + 2Ni(OH )_2(aq)ما عدد مولات Fe(OH)₂ التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

وفقًا للمعادلة الكيميائية الموزونة، يتفاعل $mol$ 2 من ( NiO(OH مع كلّ $mol$ 1 من Fe ، لذا سيتفاعل $mol$ 4 من Fe مع $mol$ 8 من ( NiO(OH تاركة $mol$ 1 من Fe الفائض. وكلّ $mol$ 1 من Fe المتفاعل، يُنتِج $mol$ 1من ₍ Fe(OH)_2(s، وذلك لأن $mol$ 4 من Fe قد تفاعلت، فسيَنتُج $mol$ 4 من Fe(OH)₂.

75. أحد مركبات الزينون القليلة التي تتكون هو سابع فلوريد زينون سيزيوم CsXeF_7، ما عدد مولات CsXeF₇التي يمكن إنتاجها من خلال تفاعل 12.5mol من فلوريد السيزيوم مع 10.0mol من سادس فلوريد الزينون.

CsF_(s) + XeF_6(s) → CsXeF_7(s)

$10.0 {mol XeF}_{6} \times \frac{1 mol {CsXeF}_{7}}{1 mol {XeF}_{6}} = 10.0 mol {CsXeF}_{7}$

76. إنتاج الحديد. يستخرج الحديد تجارياً من تفاعل الهيماتيت Fe₂O₃ مع أول أكسيد الكربون، ما مقدار الحديد، بالجرامات، الذي يمكن إنتاجه من تفاعل 25.0 mol هيماتيت Fe₂O₃ مع 30.0 mol من أول أكسيد الكربون؟ Fe₂O_3(s) + 3CO_(g) → 2Fe_(s) + 3CO_2(g)

وفقاً للمعادلة الكيميائية الموزونة، يتفاعل $mol$ 1 من الهيماتيت Fe₂O₃ مع $mol$ 3 من أول أكسيد الكربون CO . لذا، يحتاج $mol$ 25.0 من الهيماتيت Fe₂O₃ إلى $mol$ 75.0 من CO حتى يتفاعل كليّاً، ولكن الكمية المتوافرة منها مقدارها $mol$ 30 فقط، لذا تُعدّ CO المادة المُحدِّدة للتفاعل.

الخطوة 1: احسب عدد مولات Fe.

$30.0 mol CO \times \frac{2 mol Fe}{3 mol C 0} = 20.0 mol Fe$

الخطوة 2: احسب كتلة Fe بالجرامات.

$20.0 mol Fe \times \frac{55.85 g Fe}{1 mol Fe} = 1117 g Fe$

77. ينتج خماسي كلوريد الفسفور عن تفاعل غاز الكلور مع الفوسفور P₄ الصلب، وعند تفاعل 16.0 g من الكلور مع 32.0 g من الفوسفور، فأي المادتين المتفاعلتين مِّحددة للتفاعل، وأيهما فائضة؟

10Cl_2(g) + P_4(s)→ 4PCl5_(s

احسب عدد مولات Cl₂

$16.0 g C F_{2} \times \frac{1 mol {Cl}_{2}}{70.90 g {Cl}_{2}} = 0.226 mol {Cl}_{2}$

احسب عدد مولات P₄

$32.0 g P_{4} \times \frac{1 mol P_{4}}{123.88 g P_{4}} = 0, 258 mol P_{4}$

وفقًا للمعادلة الكيميائية الموزونة، يتفاعل $mol$ 10 من Cl₂ مع $mol$ 1 من P₄

احسب عدد مولات P₄ اللازمة للتفاعل.

$0.226 mol Cl 2 \times \frac{1 mol P_{4}}{10 mol {Cl}_{2}} = 0.0226 mol P_{4}$

Cl₂ هو المادة المُحدِّدة للتفاعل، في حين أن P₄ هو المادة الفائضة.

78. البطارية القلوية. تنتج البطارية القلوية الطاقة الكهربائية حسب المعادلة الآتية: Zn_(s) + 2MnO_2(s) + H₂O_(l) → Zn(OH)_2(s) + Mn₂O_3(s)

a. ما المادة المُحدّدة للتفاعل إذا تفاعلت 25.0 g Zn مع 30.0 g MnO₂؟

الخطوة 1: احسب عدد مولات Zn.

$25.0 gZn \times \frac{1 mol Zn}{65.3 g Zn} = 0.380 mol Zn$

الخطوة 2: احسب عدد مولات MnO.

$30.0 g Mn O_{2} \times \frac{1 mol {MnO}_{2}}{86.92 g Mn Θ_{2}^{-}} = 0.345 mol {MnO}_{2}$

وفقاً للمعادلة الكيميائية الموزونة، تتفاعل $mol$ 2 منMnO₂ مع $mol$ 1 من Zn ، وفي التفاعل فالنسبة هي $mol$ 1 من MnO₂ مع $mol$ .1.1 من Zn لذا، MnO₂ هي المادة المُحدِّدة للتفاعل

b. حدد كتلة Zn(OH)₂ الناتجة من التفاعل.

الخطوة 1: احسب عدد مولات Zn(OH)_2.

$\begin{aligned} 0.345 mol {Mno}_{2} \times \frac{1 mol Zn (OH)_{2}}{2 mol {Mno}_{2}} \\ = 0.173 mol Zn (OH)_{2} \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب كتلة Zn(OH)₂ بالجرامات.

$\begin{aligned} 0.173 molZn (OH)_{2} \times \frac{99.39 gZn (OH)_{2}}{1 molZn (OH)_{2}} \\ = 17.1 gZn (OH)_{2} \end{aligned}$

79. يتفاعل الليثيوم تلقائياً مع البروم لإنتاج بروميد الليثيوم، اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل، وإذا تفاعل 25.0 g من الليثيوم مع 25.0 g من البروم معاً فما:

a. المادة المُحدِّدة للتفاعل.

2Li_(s) + Br_2(L)→ 2LiBr_(s)

الخطوة 1: احسب عدد مولات Li.

$25.0 g Li \times \frac{1 mol Li}{6.94 g Li} = 3.60 mol Li$

الخطوة 2: احسب عدد مولات Br_2.

_{$25.0 g {Br}_{2} \times \frac{1 mol {Br}_{2}}{159.80 g {Br}_{2}} = 0.156 mol {Br}_{2}$}

النسبة الفعليّة لمولات الليثيوم إلى مولات البروم هي $\frac{3.60 mol Li}{0.156 mol {Br}_{2}}$ او 23mol Li : 1 mol Br ، ولكن فعليًّا يلزم $mol$ 2 من Li فقط لكلّ $mol$ 1 من Br₂ . لذا، Br₂ هي المادة المُحدِّدة للتفاعل.

b. كتلة بروميد الليثيوم الناتجة.

الخطوة 1: احسب عدد مولات LiBr.

$0.156 {mol Br}_{2} \times \frac{2 mol LiBr}{1 {mol Br}_{2}} = 0.312 mol LiBr$

الخطوة 2: احسب كتلة LiBr بالجرامات.

$0.312 mol HBr \times \frac{86.84 g LiBr}{1 mol LiBr} = 27.1 g LiBr$

c. المادة الفائضة وكتلتها المتبقية.

Li هي المادة الفائضة.

الخطوة 1: احسب عدد مولات Li.

$0.156 {mol Br}_{2} \times \frac{2 mol Li}{1 mol {Br}_{2}} = 0.312 mol Li$

عدد مولات Li المتبقية = عدد مولات Li المتفاعلة - عدد مولات Li جميعها

= 3.60 mol – 0.312 mol
= 3.29 mol.

الخطوة 2: احسب كتلة Li بالجرامات.

$0.329 mol Li \times \frac{6.94 g Li}{1 mol Li} = 22.8 g Li$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

شرح فيديو

فيديو حل اسئلة اتقان المسائل

النقاشات

لايوجد نقاشات

حل أسئلة اتقان المسائل

الفصل الخامس التقويم

73. يوضح الشكل 13- 5 التفاعل بين الإيثاين (C₂H2) والهيدروجين، والمادة الناتجة هي الإيثان (C₂H₆). ما المادة المُحدِّدة للتفاعل وما المادة الفائضة؟ وضح ذلك.

ايثاين

الهيدروجين هو المادة المُحدِّدة للتفاعل؛ الإيثاين هو المادة الفائضة. تبقَّى مول واحد من الإيثاين لم يتفاعل.

74. بطارية نيكل - حديد. اخترع توماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل-حديد. وتمثل المعادلة الآتية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية:

Fe_(s) + 2NiO(OH)_(s) + 2H₂O_(l) → Fe(OH )_2(s) + 2Ni(OH )_2(aq)ما عدد مولات Fe(OH)₂ التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

75. أحد مركبات الزينون القليلة التي تتكون هو سابع فلوريد زينون سيزيوم CsXeF_7، ما عدد مولات CsXeF₇التي يمكن إنتاجها من خلال تفاعل 12.5mol من فلوريد السيزيوم مع 10.0mol من سادس فلوريد الزينون.

CsF_(s) + XeF_6(s) → CsXeF_7(s)

$10.0 {mol XeF}_{6} \times \frac{1 mol {CsXeF}_{7}}{1 mol {XeF}_{6}} = 10.0 mol {CsXeF}_{7}$

76. إنتاج الحديد. يستخرج الحديد تجارياً من تفاعل الهيماتيت Fe₂O₃ مع أول أكسيد الكربون، ما مقدار الحديد، بالجرامات، الذي يمكن إنتاجه من تفاعل 25.0 mol هيماتيت Fe₂O₃ مع 30.0 mol من أول أكسيد الكربون؟ Fe₂O_3(s) + 3CO_(g) → 2Fe_(s) + 3CO_2(g)

الخطوة 1: احسب عدد مولات Fe.

$30.0 mol CO \times \frac{2 mol Fe}{3 mol C 0} = 20.0 mol Fe$

الخطوة 2: احسب كتلة Fe بالجرامات.

$20.0 mol Fe \times \frac{55.85 g Fe}{1 mol Fe} = 1117 g Fe$

77. ينتج خماسي كلوريد الفسفور عن تفاعل غاز الكلور مع الفوسفور P₄ الصلب، وعند تفاعل 16.0 g من الكلور مع 32.0 g من الفوسفور، فأي المادتين المتفاعلتين مِّحددة للتفاعل، وأيهما فائضة؟

10Cl_2(g) + P_4(s)→ 4PCl5_(s

احسب عدد مولات Cl₂

$16.0 g C F_{2} \times \frac{1 mol {Cl}_{2}}{70.90 g {Cl}_{2}} = 0.226 mol {Cl}_{2}$

احسب عدد مولات P₄

$32.0 g P_{4} \times \frac{1 mol P_{4}}{123.88 g P_{4}} = 0, 258 mol P_{4}$

وفقًا للمعادلة الكيميائية الموزونة، يتفاعل $mol$ 10 من Cl₂ مع $mol$ 1 من P₄

احسب عدد مولات P₄ اللازمة للتفاعل.

$0.226 mol Cl 2 \times \frac{1 mol P_{4}}{10 mol {Cl}_{2}} = 0.0226 mol P_{4}$

Cl₂ هو المادة المُحدِّدة للتفاعل، في حين أن P₄ هو المادة الفائضة.

78. البطارية القلوية. تنتج البطارية القلوية الطاقة الكهربائية حسب المعادلة الآتية: Zn_(s) + 2MnO_2(s) + H₂O_(l) → Zn(OH)_2(s) + Mn₂O_3(s)

a. ما المادة المُحدّدة للتفاعل إذا تفاعلت 25.0 g Zn مع 30.0 g MnO₂؟

الخطوة 1: احسب عدد مولات Zn.

$25.0 gZn \times \frac{1 mol Zn}{65.3 g Zn} = 0.380 mol Zn$

الخطوة 2: احسب عدد مولات MnO.

$30.0 g Mn O_{2} \times \frac{1 mol {MnO}_{2}}{86.92 g Mn Θ_{2}^{-}} = 0.345 mol {MnO}_{2}$

b. حدد كتلة Zn(OH)₂ الناتجة من التفاعل.

الخطوة 1: احسب عدد مولات Zn(OH)_2.

$\begin{aligned} 0.345 mol {Mno}_{2} \times \frac{1 mol Zn (OH)_{2}}{2 mol {Mno}_{2}} \\ = 0.173 mol Zn (OH)_{2} \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب كتلة Zn(OH)₂ بالجرامات.

$\begin{aligned} 0.173 molZn (OH)_{2} \times \frac{99.39 gZn (OH)_{2}}{1 molZn (OH)_{2}} \\ = 17.1 gZn (OH)_{2} \end{aligned}$

79. يتفاعل الليثيوم تلقائياً مع البروم لإنتاج بروميد الليثيوم، اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل، وإذا تفاعل 25.0 g من الليثيوم مع 25.0 g من البروم معاً فما:

a. المادة المُحدِّدة للتفاعل.

2Li_(s) + Br_2(L)→ 2LiBr_(s)

الخطوة 1: احسب عدد مولات Li.

$25.0 g Li \times \frac{1 mol Li}{6.94 g Li} = 3.60 mol Li$

الخطوة 2: احسب عدد مولات Br_2.

_{$25.0 g {Br}_{2} \times \frac{1 mol {Br}_{2}}{159.80 g {Br}_{2}} = 0.156 mol {Br}_{2}$}

b. كتلة بروميد الليثيوم الناتجة.

الخطوة 1: احسب عدد مولات LiBr.

$0.156 {mol Br}_{2} \times \frac{2 mol LiBr}{1 {mol Br}_{2}} = 0.312 mol LiBr$

الخطوة 2: احسب كتلة LiBr بالجرامات.

$0.312 mol HBr \times \frac{86.84 g LiBr}{1 mol LiBr} = 27.1 g LiBr$

c. المادة الفائضة وكتلتها المتبقية.

Li هي المادة الفائضة.

الخطوة 1: احسب عدد مولات Li.

$0.156 {mol Br}_{2} \times \frac{2 mol Li}{1 mol {Br}_{2}} = 0.312 mol Li$

عدد مولات Li المتبقية = عدد مولات Li المتفاعلة - عدد مولات Li جميعها

= 3.60 mol – 0.312 mol
= 3.29 mol.

الخطوة 2: احسب كتلة Li بالجرامات.

$0.329 mol Li \times \frac{6.94 g Li}{1 mol Li} = 22.8 g Li$

حل أسئلة اتقان المسائل

73. يوضح الشكل 13- 5 التفاعل بين الإيثاين (C2H2) والهيدروجين، والمادة الناتجة هي الإيثان (C2H6). ما المادة المُحدِّدة للتفاعل وما المادة الفائضة؟ وضح ذلك.

74. بطارية نيكل - حديد. اخترع توماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل-حديد. وتمثل المعادلة الآتية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية:

Fe(s) + 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) → Fe(OH )2(s) + 2Ni(OH )2(aq) ما عدد مولات Fe(OH)2 التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

CsF(s) + XeF6(s) → CsXeF7(s)

78. البطارية القلوية. تنتج البطارية القلوية الطاقة الكهربائية حسب المعادلة الآتية: Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) → Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)

a. ما المادة المُحدّدة للتفاعل إذا تفاعلت 25.0 g Zn مع 30.0 g MnO2؟

b. حدد كتلة Zn(OH)2 الناتجة من التفاعل.

79. يتفاعل الليثيوم تلقائياً مع البروم لإنتاج بروميد الليثيوم، اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل، وإذا تفاعل 25.0 g من الليثيوم مع 25.0 g من البروم معاً فما:

a. المادة المُحدِّدة للتفاعل.

b. كتلة بروميد الليثيوم الناتجة.

c. المادة الفائضة وكتلتها المتبقية.

مشاركة الدرس

شرح فيديو

فيديو حل اسئلة اتقان المسائل

النقاشات

حل أسئلة اتقان المسائل

73. يوضح الشكل 13- 5 التفاعل بين الإيثاين (C2H2) والهيدروجين، والمادة الناتجة هي الإيثان (C2H6). ما المادة المُحدِّدة للتفاعل وما المادة الفائضة؟ وضح ذلك.

74. بطارية نيكل - حديد. اخترع توماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل-حديد. وتمثل المعادلة الآتية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية:

Fe(s) + 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) → Fe(OH )2(s) + 2Ni(OH )2(aq) ما عدد مولات Fe(OH)2 التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

CsF(s) + XeF6(s) → CsXeF7(s)

78. البطارية القلوية. تنتج البطارية القلوية الطاقة الكهربائية حسب المعادلة الآتية: Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) → Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)

a. ما المادة المُحدّدة للتفاعل إذا تفاعلت 25.0 g Zn مع 30.0 g MnO2؟

b. حدد كتلة Zn(OH)2 الناتجة من التفاعل.

79. يتفاعل الليثيوم تلقائياً مع البروم لإنتاج بروميد الليثيوم، اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل، وإذا تفاعل 25.0 g من الليثيوم مع 25.0 g من البروم معاً فما:

a. المادة المُحدِّدة للتفاعل.

b. كتلة بروميد الليثيوم الناتجة.

c. المادة الفائضة وكتلتها المتبقية.

73. يوضح الشكل 13- 5 التفاعل بين الإيثاين (C₂H2) والهيدروجين، والمادة الناتجة هي الإيثان (C₂H₆). ما المادة المُحدِّدة للتفاعل وما المادة الفائضة؟ وضح ذلك.

Fe_(s) + 2NiO(OH)_(s) + 2H₂O_(l) → Fe(OH )_2(s) + 2Ni(OH )_2(aq)ما عدد مولات Fe(OH)₂ التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

CsF_(s) + XeF_6(s) → CsXeF_7(s)

78. البطارية القلوية. تنتج البطارية القلوية الطاقة الكهربائية حسب المعادلة الآتية: Zn_(s) + 2MnO_2(s) + H₂O_(l) → Zn(OH)_2(s) + Mn₂O_3(s)

a. ما المادة المُحدّدة للتفاعل إذا تفاعلت 25.0 g Zn مع 30.0 g MnO₂؟

b. حدد كتلة Zn(OH)₂ الناتجة من التفاعل.

73. يوضح الشكل 13- 5 التفاعل بين الإيثاين (C₂H2) والهيدروجين، والمادة الناتجة هي الإيثان (C₂H₆). ما المادة المُحدِّدة للتفاعل وما المادة الفائضة؟ وضح ذلك.

Fe_(s) + 2NiO(OH)_(s) + 2H₂O_(l) → Fe(OH )_2(s) + 2Ni(OH )_2(aq)ما عدد مولات Fe(OH)₂ التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

CsF_(s) + XeF_6(s) → CsXeF_7(s)

78. البطارية القلوية. تنتج البطارية القلوية الطاقة الكهربائية حسب المعادلة الآتية: Zn_(s) + 2MnO_2(s) + H₂O_(l) → Zn(OH)_2(s) + Mn₂O_3(s)

a. ما المادة المُحدّدة للتفاعل إذا تفاعلت 25.0 g Zn مع 30.0 g MnO₂؟

b. حدد كتلة Zn(OH)₂ الناتجة من التفاعل.